1.2.1电解质的电离 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

1.2.1 电解质的电离 版权声明：300套精品模板商业授权，请联系【锐旗设计】:https://9ppt.taobao.com，专业PPT老师为你解决所有PPT问题！ 下列哪些物质可以导电？ NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 石墨 Cu 酒精溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 熔融NaCl 熔融KNO3 熔融CaO 下列哪些物质可以导电？ NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 石墨 Cu 酒精溶液 NaCl溶液 KNO3溶液 盐酸 醋酸溶液 NaOH溶液 熔融NaCl 熔融KNO3 熔融CaO 有自由移动的电子 具有能自由移动的、带电荷的粒子 物质导电需要什么条件？ 带电荷的粒子定向移动形成电流 电流如何形成？ 一、电离 一、电离 通电 可自由移动的水合钠离子和水合氯离子 NaCl溶于水 阴、阳离子定向移动形成电流 一、电离 一、电离 一、电离 电离：物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离是物理变化 为了方便记录与表达电解质的电离过程的式子 电离方程式书写原则： 如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42- ①必须遵守质量守恒和电荷守恒 ③原子团不能拆开 NaHCO3 = Na+ + HCO3- 二、电离方程式 ④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角 ②为简便起见，一般仍用离子符号表示水合离子 写出下列酸的电离方程式：HCl , HNO3 , H2SO4。 H2SO4 === 2H+ + SO42- HCl === H+ + Cl- HNO3 === H+ + NO3- 酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。 三、酸、碱、盐重新定义 写出下列碱的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 。 NaOH === Na+ + OH- Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH- KOH === K+ + OH- 碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 三、酸、碱、盐重新定义 盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物。 写出下列盐的电离方程式：NaCl , NH4Cl , NaHSO4。 NaCl === Na+ + Cl- NH4Cl === NH4+ + Cl- NaHSO4 (水溶液）=== Na+ + H+ + SO42- 三、酸、碱、盐重新定义 NaHSO4 (熔融态）=== Na+ + HSO4- 电解质 非电解质 定义 相同点 本质区别 物质种类 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态都不导电的化合物 都是化合物 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O、少数有机物 非金属氧化物、大多数有机物、NH3 能否自身电离产生可自由移动的离子 四、电解质和非电解质 Cu 、 NaCl、CO2 、 NaOH、蔗糖、NaCl溶液、酒精、稀硫酸 、熔融MgO、NH3、CH3COOH、BaSO4 、H2O NaCl、 NaOH、熔融MgO、CH3COOH、BaSO4、H2O CO2 、蔗糖、酒精、NH3 Cu、NaCl溶液、稀硫酸、熔融MgO 能导电的物质： 非电解质： 电解质： 四、电解质和非电解质 混合物 盐酸、NaCl溶液、氨水 纯净物 物质 按照组成 在水溶液中 或熔融状态下 能否导电 单质 化合物 电解质 非电解质 Cu、石墨 自身电离产生自由移动的离子 既不是电解质，也不是非电解质 四、电解质和非电解质 强电解质 弱电解质 定义 相同点 不同点 在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质 在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质 都能电离、都属于电解质、都是化合物 完全电离 过程不可逆，电离方程式用等号 只有阴阳离子 部分电离 过程可逆，电离方程式用可逆号 有阴阳离子和电解质分子 五、强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 强酸 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 NaCl、 BaSO4、CaCO3、NaHCO3 电解质强弱与溶解性无关 弱酸