专题6 第二单元 元素周期律 元素周期表-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，苏教版）

第二单元　元素周期律　元素周期表 必备知识·整合 化学 一、元素周期律 1.元素周期律的概念、实质 (1)概念:元素的性质随着元素核电荷数的递增呈 变化的规律。 [微点拨] 注意元素的性质与物质的性质不同,例如氧元素性质指的是氧原子的性质,而氧气的物理性质是大量氧分子体现的,氧气化学性质是氧分子体现的。 (2)实质:元素原子 随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果,揭示了元素之间的内在关系。 周期性 核外电子排布 2.元素性质的周期性变化规律 相同 增大 相同 减小 增大 减小 减小 < 增大 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子 结构 电子层数 . 逐渐 . 最外层电子数 依次增大 . 粒子 半径 原子半径 逐渐 (稀有气体元素除外) 逐渐 . 离子半径 阳离子半径逐渐 , 阴离子半径逐渐 , 阳离子半径 阴离子半径 逐渐 . 减弱 增强 增强 减弱 +1 +7 -4 -1 主族族序数 增大 减小 增大 减小 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 减弱 减弱 增强 元素的 性质 金属性 逐渐 . 逐渐 . 非金属性 逐渐 . 逐渐 . 主要化合价 一般地,最高正价: → ,负化合价: → . 最高正化合价= (O、F除外) 第一电离能 的趋势 逐渐 趋势 电负性 逐渐 . 逐渐 . 化合物 性质 最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐 . 碱性逐渐 . 酸性逐渐 . 碱性逐渐 . 气态氢化物 稳定性逐渐 . 还原性逐渐 . 稳定性逐渐 . 还原性逐渐增强 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐 , 阴离子还原性逐渐 . 阳离子氧化性逐渐 , 阴离子还原性逐渐 . 3.元素金属性、非金属性强弱的判断依据 (1)元素金属性强弱的判据。 ①与水或酸置换出氢气的难易:金属与水或酸置换出氢气越容易,则其金属性一般 ; ②最高价氧化物对应的水化物的碱性:最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,则其金属性 ; ③金属间置换:金属性 的置换 的; ④对应金属离子的氧化性:金属离子的氧化性越强,则其对应元素的金属性 ; ⑤原电池的正负极,一般金属性负极强于正极(有例外)。 越强 越强 强 弱 越弱 (2)元素非金属性强弱的判据。 ①单质与氢气反应的难易:与氢气反应越容易,则其对应元素的非金属性 ; ②气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,其对应元素的非金属性 ; ③气态氢化物的还原性:气态氢化物的还原性越强,则其对应元素的非金属性 ; ④最高价氧化物对应的水化物的酸性:酸性越强,则其对应元素的非金属性越强; ⑤非金属间置换:非金属性 的置换 的。 越强 越强 越弱 强 弱 4.对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与 的主族元素的有些性质是相似的,如: 右下方 [微点拨] 注意符合对角线规则的两种元素的性质(原子半径、金属性、非金属性等)一般没有固定关系。而右上、左下对角关系的两种元素的性质则有固定关系,例如:左下方元素的金属性大于对角右上方元素的金属性。 [理解·辨析] 1.判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性。(　　) (2)钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。(　　) (3)第一电离能大的元素金属性也强。(　　) (4)主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大。(　　) (5)非金属气态氢化物熔、沸点越高,非金属性越强。(　　) (6)元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强。(　　) (7)同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小,简单离子的半径也逐渐减小。 (　　) × × × × × × × 2.根据元素周期律用“>”或“<”填空。 (1)金属性:K　　　Na　　　Mg,非金属性:F　　　O　　　S。   (2)碱性:Mg(OH)2　　　Ca(OH)2　　　KOH。  (3)酸性:HClO4　　　H2SO4　　　HClO。   (4)热稳定性:CH4　　　NH3　　　H2O。   (5)还原性:HBr　　　HCl,I-　　　S2-。   (6)氧化性:Fe3+　　　Cu2+　　　Fe2+。   > > > > < < > > < < > < > > 二、元素周期表 1.原子