1.3.1 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应 1 氧化还原反应 目录 2 氧化剂和还原剂 第一课时 PART ONE 氧化还原反应 思考回顾：初中如何定义氧化反应和还原反应？ 物质失去氧的反应——还原反应 2CuO+C===2Cu+CO2↑ 高温 物质得到氧的反应——氧化反应 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应） 得氧物质 失氧物质 C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 (2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 (3)氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ 思考与讨论 P22 +2 0 0 +4 -2 -2 -2 +4 -2 +3 0 +2 -2 氧化反应 化合价升高， 氧化反应 化合价升高， 还原反应 化合价降低， 还原反应 化合价降低， 氧化还原反应 所含元素化合价升高的物质，发生的反应为氧化反应。 所含元素化合价降低的物质，发生的反应为还原反应。 氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的，这样的反应成为氧化还原反应。 (这种物质被氧化了) (这种物质被还原了) 练习 以下反应是不是氧化还原反应？ 是否只有得氧、 失氧的反应，才是氧化还原反应？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 0 +2 +2 0 化合价升高， 发生氧化反应 化合价降低， 发生还原反应 ? 氧化还原反应的重要特征： 反应前后有元素的化合价发生变化。（判断依据） +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价升降的原因：电子的得失 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 = 2NaCl △ 失去2e-， 得到2e-， e-转移 失e- 得e- +11 为什么元素化合价会发生变化呢？ ? H Cl +17 +1 +17 +1 -1 H Cl HCl +1 化合价升高, 被氧化 化合价降低, 被还原 H2 + Cl2 = 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 H Cl 共用电子对 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 知识线 口诀 升失氧 降得还 氧化还原反应的本质:电子的转移（电子得失或共用电子对偏移） 氧化还原反应的特征:元素化合价的升降 化合价升高 化合价降低 氧化反应 还原反应 发生 发生 得电子（或电子对偏向） 失电子（或电子对偏离） 原因 原因 同时发生 电子得失总数相同 点燃 MnO2 × × √ √ × √ × √ 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1、有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 2、有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 3、所有置换反应都是氧化还原反应。 4、所有复分解反应都不是氧化还原反应。 结论 分解反应 化合反应 复分解反应 置换反应 氧化还原反应 氧化还原反应和四大基本反应类型的关系: 结论 $$