专题6 第三单元 微粒间作用力与物质性质-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，苏教版）

第三单元　微粒间作用力与物质性质 一、晶体与非晶体 1.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较。 项目 晶体 非晶体 结构特征 粒子在三维空间里呈周期性有序排列 粒子排列 相对无序 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 无各向异性 两者 区别 方法 间接方法 看是否有固定的熔点或根据 某些物理性质的各向异性 科学方法 对固体进行X射线衍射实验 (2)获得晶体的途径。 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 2.晶胞 (1)概念:晶体结构的基本单元叫做晶胞。 (2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”。 ①无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙。 ②并置:所有晶胞都是平行排列的,取向相同。 (3)晶胞中粒子数目计算。 “切割法(均摊法)”计算,某晶胞中的粒子,如果被n个晶胞所共有,则粒子的属于该晶胞。 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。 ②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定,如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形,其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有,每个六边形占。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)干冰和冰中的相互作用力完全相同。(　　) (2)晶体内部的粒子按一定规律周期性排列。(　　) (3)凡有规则外形的固体一定是晶体。(　　) (4)没有规则几何外形的固体一定属于非晶体。(　　) (5)晶胞是构成晶体最小的立方体。(　　) (6)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。(　　) 答案:(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 二、金属键　金属晶体 1.金属键 2.金属晶体的物理通性 物理通性 解释 导电性 在外电场作用下,自由电子在金属内部发生定向移动,形成电流 导热性 通过自由电子的运动把能量从温度高的区域传到温度低的区域,从而使整块金属达到同样的温度 延展性 由于金属键无方向性,在外力作用下,金属原子之间发生相对滑动时,各层金属原子之间仍保持金属键的作用 3.影响金属键强弱的因素 影响金属键强弱的主要因素有金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言,金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多,金属键越强,金属晶体的硬度越大,熔、沸点越高。 4.金属的原子化热 (1)金属的原子化热是指1 mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。 (2)意义:衡量金属键的强弱。金属的原子化热数值越大,金属键越强。 5.金属晶体的原子堆积模型 (1)二维空间模型。 堆积方式 非密置层 密置层 图示 配位数 4 6 (2)三维空间模型。 堆积模型 典例 简单立方堆积 钋(Po) 体心立方堆积 钠、钾、铬、钼、钨 六方堆积 镁、锌、钛 面心立方堆积 金、银、铜、铅 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)常温下,金属单质都以金属晶体的形式存在。(　　) (2)金属晶体中的自由电子专属于某个金属离子。(　　) (3)金属键可以看作是许多原子共用许多电子的相互作用,故也有方向性和饱和性。(　　) (4)金属单质的熔点差别较大。(　　) (5)金属键的强弱决定金属单质的熔点和硬度。(　　) 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 三、离子键　离子晶体 1.离子键的形成 (1)概念:阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。 (2)形成:在离子化合物中,阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引,阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距,形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。 (3)根据元素金属性和非金属性的差异,金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间易形成离子键。例如ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。 (4)离子键的特点:离子键没有方向性和饱和性。 2.晶格能(U) (1)概念:拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 (2)影响因素:离子晶体中离子半径越小,所带电荷越多,晶格能越大。 (3)晶格能与晶体物理性质的关系:晶格能越大,离子键稳定性越强,离子晶体的熔、沸点越高,硬度越大。 3.离子晶体的结构 (1)配位数:离子晶体中一个离子周围最邻近的异电性离子的数目,叫做离子的配位数。 (2)典型离子晶体的结构。 化学式 NaCl CsCl 晶体结 构模型 晶胞中 微粒数 Na+、Cl-都为4