第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选项 热化学方程式 有关描述或结论 A 3O2(g)=2O3(g)　ΔH=＋242.6 kJ·mol-1 反应物的总能量比生成物的总能量高 B C3H8(g)=C2H4(g)＋CH4(g)　ΔH>0 丙烷比乙烯稳定 C NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含8.0 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸发生反应，放出的热量约为11.46 kJ D ①2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1； ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2 ΔH1>ΔH2 A．A B．B C．C D．D 2．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：(g)+3H2(g)(g) ΔH；已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1；②2(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(1) ΔH2；③(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(1) ΔH3，则ΔH= A．ΔH1+ΔH2–ΔH3 B．ΔH3-ΔH2-ΔH1 C．3ΔH1+ΔH2-ΔH3 D．ΔH1+2ΔH2-ΔH3 3．已知反应： ①； ②稀溶液中，。 下列结论正确的是（   ） A．碳的燃烧热为 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成时，放出热量 4．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．①的反应热为221kJ/mol B．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol 5．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．键的断裂放出能量 C．放热反应一定不需要加热 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 6．下列有关热化学的说法正确的是 A．吸热反应需要从外界吸收能量，所以一定要加热才能发生 B．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时的，则   C．常温常压时，28gCO完全燃烧生成CO2放出283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式：   D．一定条件下，将(g)和(g)充入密闭容器中充分反应生成气态放出x kJ热量，则热化学方程式：   7．据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是 A．由于浓度差产生放热 B．发生了水分解反应 C．发生了盐分解反应 D．盐的溶解程度增大 8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 C．H2(g)+F2(g)=2HF(g)   △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和 D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 9．已知；，；。现有液态，蒸发时吸收的热量是 A． B． C． D． 10．已知断裂1mol化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，键为452.5，则断裂1键所需的能量是 A．194 B．316 C．391 D．658 11．热化学方程式CH≡CH(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)ΔH= -1300kJ/mol的说法中正确的是 A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．当4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 12．下列说法正确的是 Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H－Cl键所需的能量为(a+b+c)kJ A．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 B．若 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C．右图