专题1.1 化学反应的热效应（七大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（苏教版2019选择性必修1）

专题1.1 化学反应的热效应 【题型1 化学反应的焓变】 【题型2 吸热反应 放热反应】 【题型3 热化学方程式的正误判断】 【题型4 根据图像、化学键、事实书写热化学方程式】 【题型5 燃烧热 中和热】 【题型6 盖斯定律】 【题型7 能源的充分利用与燃料的选择】 【题型1 化学反应的焓变】 【例1】已知P（s，白磷）⇌P（s，红磷）  ，下列叙说错误的是 A．红磷比白磷稳定 B．红磷和白磷互称同素异形体 C．白磷比红磷的能量低 D．在相同条件下，等量的红磷与白磷完全燃烧，白磷放出的热量更多 【变式1-1】下列关于ΔH的说法正确的是    A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH>0时反应放热，ΔH＜0时反应吸热 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH为“-” 【变式1-2】一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。方式一：点燃；方式二：制成氢氧燃料电池。关于两种方式下氢气与氧气反应的说法不正确的是 A．反应的焓变相等 B．体系内能变化相等 C．放出的热量相等 D．均满足质量守恒与能量守恒 【变式1-3】A2（g）+B2（g）=2AB（g）在反应过程中的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．A2（g）+B2（g）=2AB（g） △H＜0 B．该反应的焓变△H=（a-b）kJ·mol-1 C．生成2 mol A（g）和2 mol B（g）的过程中放出a kJ的能量 D．加入催化剂，该反应的焓变减小 【变式1-4】下列有关能量的说法不正确的是 A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 【题型2 吸热反应 放热反应】 【例2】下列反应的焓变与图象相符的是 A．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 B．镁条与稀硫酸的反应 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．灼热的炭与二氧化碳的反应 【变式2-1】下列过程属于放热反应的是 A．用石灰石烧制石灰 B．在锌粒中加稀硫酸 C．浓硫酸的稀释 D．硫酸铵与氢氧化钙的反应 【变式2-2】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH=＋Q kJ/mol 【变式2-3】下列图示变化为吸热反应的是 A．   B．   C．   D．   【变式2-4】下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是    A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．缓慢氧化反应 【题型3 热化学方程式的正误判断】 【例3】下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的反应热与H2SO4和Ba（OH）2 反应的反应热一定相同 B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol-1则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的 △H= 2 ×283.0kJ·mol-1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生 D．一定的温度和压强下，将0.5molN2 和1.5molH2 置于密闭容器中充分反应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  △H = -38.6kJ·mol-1 【变式3-1】燃烧1 g乙炔（ C2H2）生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为 A．2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）   ΔH=＋50 kJ·mol-1 B．C2H2（g）＋5/2O2（g）=2CO2（g）＋H2O（l）   ΔH=-1 300 kJ C．2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O　ΔH=-2 600 kJ·mol-1 D．2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH=-2 600 kJ·mol-1 【变式3-2】实验测得25℃、时，的燃烧热