专题1.3 金属的腐蚀与防护（三大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（苏教版2019选择性必修1）

专题1.3 金属的腐蚀与防护 【题型1 金属腐蚀的本质与类型】 【题型2 金属的电化学腐蚀】 【题型3 金属腐蚀的防护原理及措施】 【题型1 金属腐蚀的本质与类型】 【例1】埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 【变式1-1】《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。陈藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。反应原理为 A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应 【变式1-2】（2022·湖北·统考高考真题）武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A．鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．鎏金工艺中金发生了化学反应 C．鎏金工艺的原理可用于金的富集 D．用电化学方法也可实现铜上覆金 【题型2 金属的电化学腐蚀】 【例2】（2022秋·黑龙江齐齐哈尔·高二统考期末）如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀速率由大到小的顺序    A．④②①③ B．③①②④ C．①③④② D．①④②③ 【变式2-1】（2023秋·江西萍乡·高二统考期末）下列情景中对应电极上的电极反应式书写错误的是 选项 A B 情景 钢铁发生析氢腐蚀，正极反应为： 常温下，铁片和铜片在浓硝酸中组成原电池，负极反应为： 电极反应 ↑ 选项 C D 情景 铁片连电源正极，碳棒连电源负极，电解溶液，阳极电极反应为： 常温下，镁、铝在氢氧化钠中组成原电池，负极反应为： 电极反应 【变式2-2】下列关于金属腐蚀和防腐蚀的说法正确的是 A．金属腐蚀普遍属于化学腐蚀 B．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源正极相连 C．牺牲阳极保护法是利用原电池的原理防止腐蚀 D．钢铁在潮湿空气中的腐蚀大多数为析氢腐蚀 【题型3 金属腐蚀的防护原理及措施】 【例3】下列金属腐蚀与防护有关的说法正确的是    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率增大 C．图c中，接通开关时腐蚀速率增大，上放出气体的速率也增大 D．图d中，若X为锌，开关K置于M处，对于铁，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法 【变式3-1】化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．电热水器用镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．铁件表面镀上保护层后，若镀件破损，铁一定易被腐蚀 C．地下钢铁管道中嵌入锌块，可以减缓管道的腐蚀 D．菜刀表面涂植物油，可防止菜刀生锈 【变式3-2】下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是（  ）    A．若X为碳棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于A或B处，均可减缓铁的腐蚀 C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法 D．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ 【变式3-3】下列有关电化学腐蚀和电化学保护的说法，不正确的是 A．图甲是钢铁的吸氧腐蚀示意图 B．图乙中的电解质溶液呈酸性 C．图丙中的电子被强制流向钢闸门 D．图丁是牺牲阳极示意图，利用了电解原理 【变式3-4】钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一 Ⅰ.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于电化学腐蚀。    （1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则 （填“a”或“b”）边盛有食盐水。 （2）b试管中铁发生的是 腐蚀。 Ⅱ.下面两个图都是金属防护的例子。    （3）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （从下面选项中选择），此方法叫做 保护法。 A．铜    B．钠    C．锌    D．石墨 （4）图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。 （5）采取以上两种方法， （填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。 【变式3-5】（2023春·北京海淀·高一人大附中校考期末）青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程