第8章 热点强化练10 弱电解质的图像分析与电离常数的计算-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，鲁科版）

热点强化练10　弱电解质的图像分析与电离常数的计算 1.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4mol·L-1和1.7×10-5mol·L-1。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点>c点 C.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 2.室温时,1 mol·L-1的HA和1 mol·L-1的HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-) B.HA的电离常数约为10-4mol·L-1 C.浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和HA的混合溶液的pH<7 D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和,消耗NaOH溶液的体积:P>M 3.常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 mol·L-1 HA溶液,利用传感器测得溶液中 c(H+) 和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.HA是强酸 B.a～b段,HA电离放热,使溶液温度升高 C.c～d段,c(H+)增大,HA电离程度增大 D.c点时,加入等体积、等浓度的NaOH溶液,则 c(Na+)=c(A-)+c(HA) 4.(2022·江西南昌八一中学三模)HA为一元弱酸,其电离是吸热过程,平衡体系中各成分的组成分数为δ,δ=(其中X为HA或A-)。常温条件下,δ与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.δ2为HA的分布曲线 B.HA的电离常数的数量级为10-4 C.pH=5时,溶液中c(HA)>c(A-) D.若升高温度,a点移动趋势向左 5.(1)25 ℃时,2.0×10-3 mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如图所示: 计算:25 ℃时,HF的电离常数Ka≈　。  (2)亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2,改变 0.1 mol·L-1 亚硫酸溶液的pH,其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数δ与pH的关系如图,= 　　　　。 (3)在25 ℃下,将a mol·L-1的氨水与 0.01 mol·L-1 的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(N)=c(Cl-),用含a的代数式表示 NH3· H2O的电离常数Kb=　 。 6.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系(K的单位省略): Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2 Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K2=10-3.4 HClOH++ClO-　Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 求Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=　　　　。 $$热点强化练10　弱电解质的图像 分析与电离常数的计算 1.C　由Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)可知,酸性HNO2>CH3COOH。pH相同的两种酸稀释相同倍数时,酸性强的酸pH变化大,所以曲线Ⅱ为HNO2溶液,A错误。b、c两点处,b点c(H+)大,对水的电离抑制程度大,所以水的电离程度c点>b点,B错误。从c点到d点,= =,KW和Ka是两个常数,只要温度不变,比值也不变,C正确。a点pH相同,则CH3COOH的浓度大,恰好中和时消耗的NaOH多,所以溶液中n(Na+)大,D错误。 2.D　由图中信息可知,室温时,1 mol·L-1的HA和1 mol·L-1的HB两种酸溶液pH分别为2和0,所以HA是弱酸、HB是强酸。因为两溶液浓度和体积均相等,故两溶液中所含一元酸的物质的量相等,M点溶液和N点溶液的pH都等于3,由电荷守恒可知,M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-),A项正确;1 mol·L-1的HA溶液的pH为2,c(A-)= c(H+)=0.01 mol·L-1,c(HA)≈1 mol·L-1,则HA的电离常数约为10-4mol·L-1,B项正确;由B可知室温下HA的电离常数约为10-4mol·L-1,则A-的水解常数约为10-10mol·L-1,浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和HA的混合溶液中,HA的电离程度大于A-的水解程度,所以该溶液的pH<7,C项正确;M、P两点的溶液所含一元酸的物质的量相等,故分别用等浓度的NaOH溶液中和时,消耗NaOH溶液的体积相等,D项错误。 3.D　结合图示可知,滴入10