第4章 第1讲 氯及其化合物-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮课时作业（新教材，鲁科版）

第4章　非金属及其化合物 第1讲　氯及其化合物 (40分钟) 1.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a与d、a与e在酸性情况下反应,均可以得到b B.c为一种新型自来水消毒剂,代替b的原因是c的毒性更小 C.b的水溶液里加入CaCO3,可以增加d的产量 D.84消毒液可用于环境消毒,主要是因为含有d,e的固体可用于实验室制O2 2.溴、碘均为卤族元素,下列关于溴、碘说法错误的是(　　) A.将F2分别通入NaBr溶液和NaI溶液中,可以得到溴单质和碘单质 B.溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶 解度 C.碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝 D.通常将KIO3固体添加到食盐中来制作碘盐 3.(2022·河南郑州调研)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2,下列图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A.连接图1、图2装置,向分液漏斗中注水,打开K1,关闭K2,检查装置气密性 B.图1装置中,滴加浓盐酸,点燃酒精灯,可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置,打开K1,点燃酒精灯,可制备少量氯水 4.不能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A.将少量氯气通入纯碱溶液中:Cl2+C+H2OCl-+HC+HClO B.将足量饱和Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中:2Fe3++3Mg(OH)22Fe(OH)3+3Mg2+ C.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体:ClO-+CO2+H2OHClO+ HC D.将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中:Br2+H2O+3S2Br-+2HS+ S 5.利用NaClO氧化尿素制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示: 已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应; ②N2H4·H2O有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。 下列说法不正确的是(　　) A.步骤Ⅰ中为避免温度过高,可采用冰水浴 B.步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C.步骤Ⅱ中可将尿素溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 D.生成水合肼反应的离子方程式为ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+ N2H4·H2O+C 6.探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如图装置探究氯气的性质,图中三支试管的试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是(　　) A.①中湿润的淀粉KI试纸变蓝,说明氯气的氧化性强于碘的 B.②中产生白色沉淀,说明氯气与水反应生成Cl- C.③中的溶液变为棕黄色,说明氯气有氧化性 D.④中溶液先变红后褪色,说明氯水有酸性和漂白性 7.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体,是一种安全无毒的绿色消毒剂,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　) A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4 B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D.ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍 8.向200 mL 1.5 mol·L-1 FeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A.①代表Fe2+,②代表Br- B.还原性强弱:Fe2+>Br- C.n(Cl2)=0.35 mol 时,溶液中c(Fe3+)=c(Br-) D.n(Cl2)=0.45 mol 时,总的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++ 2Br2+6Cl- 9.(2022·江西高三阶段练习)某小组为了探究卤素的性质,设计一组实验,实验结果如下: 序号 操作 现象 ① 5 mL 0.1 mol/L KI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色,不褪色 ② 5 mL 0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡,静置 溶液分层,下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中,滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色,后褪色 ④ 在新制氯水中,滴几滴0.1 mol/L NaBr溶液和CCl4振荡,静置 溶液分层,下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液;在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色;乙中变蓝色 下列推断正确的是(　　) A.上述实验说明氧化性:Cl2>Br2>I2 B.实验⑤说明氯水氧化了I2 C.实验④说明氯水不能氧