第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A．18克水中含有NA个氢原子 B．32克氧气中含有NA个氧原子 C．NA个Al原子质量为27克 D．0.5NA个水分子中有1mol原子 2．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4NA B．密闭容器中，2molNO和1molO2反应后分子总数为2NA C．44.0g环氧乙烷中含有7.0NA个极性键 D．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA 3．如图，某同学将KClO3、浓盐酸、镁粉装进试管中，塞好胶塞，片刻后在管外点燃镁条，产生耀眼的白光，立即发现胶塞剧烈冲出。该同学的实验目的是 A．制取氢气并检验其纯度 B．制取氯气并检验其纯度 C．验证氯酸钾的氧化性 D．验证光对氢气和氯气反应的作用 4．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是 A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素 D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子 5．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下相同的是 A．原子数 B．体积 C．摩尔质量 D．质量 6．设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．1mol OH- 中，含有10NA个电子 B．1mol•L-1的硫酸中，H+ 的数量为2NA C．常温常压条件下，22.4L CO2分子的质量为44g D．等物质的量的O2与O3，前者比后者少NA个氧原子 7．实验是研究化学的基础，下列图示中所示的装置或操作均正确的是 A B C D 转移溶液 检查装置的气密性 除去中混有的HCl 检验 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验操作能达到实验目的是 实验目的 实验操作 A 证明某溶液中含有K+ 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯的火焰上灼烧 B 证明某溶液中含有Cl- 向溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液 C 实验室制Cl2 向MnO2中加入稀盐酸并加热 D 制备Fe(OH)3胶体 将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中 A．A B．B C．C D．D 9．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．氯化钠晶体 B．氢氧化钙溶液 C．液态醋酸 D．熔融的氢氧化钠 10．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．鸡蛋变臭 B．氯气在氢气中燃烧 C．白露为霜 D．用食醋除去水壶内的水垢 11．下列物质的鉴别方法不正确的是 A．用焰色反应鉴别氯化钠和硫酸钠 B．用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁溶液和氯化钠溶液 C．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 D．用氯化钙溶液鉴别碳酸钙和碳酸氢钙 12．下列不能使有色布条褪色的物质是 A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钠溶液 13．同温同压下体积均为V L的a、b集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 A．a大 B．b大 C．一样大 D．无法比较 14．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的共价键数目为4NA B．1molFe粉与足量氯气充分反应，转移的电子数为2NA C．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生NA个氯气分子 D．过氧化钠与CO2反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA 15．侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是 已知反应①的化学方程式为 A．该工艺利用了不同物质溶解度的差异 B．反应②属于分解反应 C．若纯碱中混有，可用澄清石灰水除去 D．母液的主要成分是，可用作化肥 16．下列说法正确的是 A．二氧化硅的化学性质不活泼，能与强碱反应不与任何酸反应 B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的 C．过量二氧化硫通入石蕊溶液中能使石蕊溶液先变红色后褪色 D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸 17．漂白液、漂白粉和过氧化钙(CaO2)均可用于漂白、杀菌或消毒。下列说法正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 B．漂白液能杀菌消毒，源于其本身具有毒性 C．漂白粉与洁厕灵混用可以提高漂白、杀菌的效率 D．漂白液、漂白粉和过氧化钙均属于次氯酸盐 18．下列说法中，正确的是 A．0.1mol·L-1KCl溶液中含有0.1molK＋ B．Fe的摩尔质量是56g·mol-1 C．1molN