第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点对应溶液中，水的电离程度大于b点 B．c点对应溶液中， C．甘氨酸电离出的平衡常数为 D．点溶液中，存在关系式： 2．常温下，下列判断正确的是 A．若，则AG=8的盐酸浓度为 B．浓度相等盐酸与氢氧化钠溶液混合后，所得溶液一定呈中性 C．将的强酸溶液稀释100倍，则溶液 D．若，则将溶液稀释100倍后溶液的为4 3．俗称硼砂(硼砂在水溶液中存在水解平衡)，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A．B和O原子的杂化方式完全相同 B．硼砂写成氧化物的形式为 C．第一电离能： D．硼砂的水溶液显碱性 4．下列由实验现象得出的结论正确的是 操作及现象 结论 A 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。 NH4Cl固体可以升华 B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈橙红色。 Cl2氧化性强于Br2 C 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。 溶液中一定含有Fe2+ D 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A． B． C． D． 5．某温度下，将pH和体积均相同的HCl和溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．稀释前溶液的浓度： B．溶液中水的电离程度：b点<c点 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大 D．在d点和e点均存在：(酸根阴离子) 6．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布分数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。【比如的分布分数：】，下列说法错误的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．溶液的浓度为 C．的平衡常数为 D．时，溶液中 7．以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率 B．滤液II中主要成分是，可以循环使用 C．“碳化”中反应的离子方程式为 D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于 8．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－) B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na＋）＞c(Cl﹣)＞c(CH3COOH） C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜② D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N前＞N后 9．石灰乳中存在下列平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是 A．Na2CO3溶液 B．盐酸 C．NaCl固体 D．CaCl2溶液 10．常温下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5。下列关于等体积的0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1NH4Cl的说法错误的是 A．两溶液中存在关系：c(Na+)=c(NH3•H2O)+c(NH) B．两溶液中水的电离程度相当 C．两溶液混和后，混和溶液中c(Na+)+c(Cl-)=0.2mol•L-1 D．两溶液混和后，混和溶液的pH约为7 11．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是 A B C D             探究温度对化学平衡的影响 用该装置测定中和热 定量测量化学反应速率 用于酸性高锰酸钾溶液滴定草酸 A．A B．B C．C D．D 12．赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= 和N点坐标为(9.1，0.5)。下列表述不正确的 A．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+) B．O点，c2(H+)=K1K3 C．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D．电离平衡常数K2的数量级为10-10 13．已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的与溶液的的关系如下图，