第8章 第2讲 弱电解质的电离-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，鲁科版）

第2讲　弱电解质的电离 必备知识·整合 化学 一、弱电解质的电离平衡 1.电解质在水溶液中的存在形态 全部 部分 强酸、 强碱、盐 弱酸、 弱碱、水 2.电离平衡的建立和特征 在一定条件下(如温度、压强等),当弱电解质分子 的速率和 的速率相等时,电离过程达到了平衡。 电离产生离子 离子结合成分子 = ≠ 3.影响电离平衡的因素 向右 增大 向右 增大 向左 减小 向右 增大 内因 弱电解质本身的性质 (决定因素) 外 因 温度 温度升高,电离平衡 移动,电离程度 . 浓度 稀释溶液,电离平衡 移动,电离程度 . 同离子 效应 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡 移动,电离程度 . 加入能反 应的物质 电离平衡 移动,电离程度 . [理解·辨析] (1)画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率随加水体积变化的曲线。 答案: (2)25 ℃时,以0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液为例,分析外界条件对CH3COOH电离平衡的影响。 向右 增大 减小 减弱 向右 增大 增大 增强 向左 增大 增大 增强 向右 减小 减小 增强 向左 减小 减小 增强 向右 增大 增大 增强 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) 导电能力 加水稀释 . . . . 加入少量冰醋酸 . . . . 通入HCl(g) . . . . 加NaOH(s) . . . . 加CH3COONa(s) . . . . 升高温度 . . . . (3)结合上表分析,电离平衡右移,弱电解质分子的浓度是否一定减小,离子浓度和电离程度是否一定增大? 答案:不一定。CH3COOH的稀溶液中加水和加冰醋酸时,电离平衡均向右(电离方向)移动,溶液越稀(加水时),电离程度越大,但CH3COOH分子和离子(OH-除外)浓度减小;溶液越浓(加冰醋酸时),弱电解质分子和离子浓度增大,但电离程度 减小。 二、电离平衡常数和电离度 1.电离平衡常数 (1)定义:在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离生成的各种离子的浓度 (次方)的乘积与溶液中 的分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用K(一般弱酸用Ka,弱碱用Kb)表示。 (2)表达式。 未电离 越易电离 越强 (4)影响因素。 内因: 。 外因:电离常数只与温度有关,升高温度,K 。 弱电解质本身的性质 增大 2.电离度 增大 减小 减小 增大 概念 一定条件下,当弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率 表达式 意义 衡量弱电解质在水中的电离程度,在相同条件下(浓度、温度相同),不同弱电解质的电离度越大,弱电解质的电离程度越大 影响 因素 温度 升高温度,电离平衡向右移动,电离度 ;降低温度,电离平衡向左移动,电离度 . 浓度 当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 ;当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 . 3.电离常数(K)与电离度(α)的定量关系 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)弱电解质的电离平衡右移,电离常数一定增大。(　　) 解析:(1)电离常数只与自身性质和温度有关。 (2)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大。 (　　) 解析:(2)电离常数大的酸电离能力强,但c(H+)大小还与酸的物质的量浓度有关。 (3)某一弱电解质,电离度越大,电离常数就越大。(　　) 解析:(3)电离常数只与自身性质和温度有关。 × × × 关键能力·提升 化学 考点一　弱电解质的电离平衡 1.将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至 0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　 　) D C A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 考点二　电离平衡常数及相关计算 电离平衡常数和电离度的计算 该溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随 -lg c(OH-)变化的关系如图所示。 则常温下: (1)①K1=