第5章 第4讲 不同聚集状态的物质与性质-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，鲁科版）

第4讲　不同聚集状态的物质与性质 必备知识·整合 化学 一、物质的聚集状态与晶体的常识 1.物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态及转化关系。 (2)物质聚集状态转化原因。 外界条件的改变引起物质内部微粒间作用力及微粒种类产生变化,导致物质聚集为不同特性的状态。 2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较。 项目 晶体 非晶体 结构特征 微粒在三维空间里呈 排列 微粒排列 . 性质 特征 自范性 自发地呈现封闭的、规则的多面体外形 . . 熔点 . . 异同表现 . . 两者 区别 方法 间接方法 看是否有固定的 或根据 某些物理性质的各向异性 科学方法 对固体进行 实验 周期性有序 相对无序 有 无 固定 不固定 各向异性 无各向异性 熔点 X射线衍射 (2)获得晶体的途径。 ① 物质凝固。 ② 物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中 。 3.晶胞 (1)概念:晶体结构中基本的重复单元称为晶胞。 (2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”。 ①无隙:相邻晶胞之间没有任何 。 ②并置:所有晶胞都是 排列的, 相同。 熔融态 气态 析出 间隙 平行 取向 (3)晶胞中微粒数目计算。 “切割法(均摊法)”计算,某晶胞中的微粒,如果被n个晶胞所共有,则微粒的 属于该晶胞。 ①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的微粒数的计算。 1/n [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)干冰和冰中的相互作用力完全相同。(　　) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列。(　　) (3)凡有规则外形的固体一定是晶体。(　　) (4)没有规则几何外形的固体一定属于非晶体。(　　) (5)晶胞是构成晶体最小的立方体。(　　) (6)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。(　　) × √ × × × √ 二、四种典型晶体类型、结构和性质 1.四种晶体类型的比较 分子 原子 金属阳离子、自由电子 阴、阳离子 范德华力(某些含氢键) 共价键 金属键 离子键 作用力强弱 比较方法 . . . . . . . . . . .. . . . . 可能存在的 其他作用力 . 无 无 . 硬度 较小 很大 有的很大,有的很小 较大 熔点、沸点 较低 . 有的很高,有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于一般 溶剂 一般不溶于水,少数与水反应 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电,溶于水后有的导电 一般不具有导电性,个别为半导体 电和热的良导体 晶体不导电,水溶液或熔融态 导电 ①有氢键的一般强于无氢键的;②无氢键时,Mr越大范德华力越大 原子半径越小,键长越短,键能越大 阳离子半径越小、阳离子电荷越多,金属键越强 离子半径越小、离子电荷越多,离子键越强(晶格能越大) 共价键 共价键 很高 2.典型晶体的结构及分析 (1)典型金属晶体。 ①典型金属晶体的结构及分析。 常见金属 Ca、Al、Cu、Ag、Au、 Pd、Pt Li、Na、K、 Ba、W、Fe Mg、Zn、Ti 堆积方式 (拓展) 面心立方最密堆积 体心立方堆积 六方最密堆积 结构示 意图 配位数 . . . 晶胞含有 原子个数 . . . 12 8 12 4 2 2 ②金属键的本质。 (2)典型离子晶体。 晶胞 配位数 Cl-: . Na+: . Cl-: . Cs+: . F-: . Ca2+: . 晶胞中 微粒数 Cl-: . Na+: . Cl-: . Cs+: . F-: , Ca2+: . 阴、阳离 子个数比 . . . 化学式