第2章 第2讲 电解质的电离 离子反应-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，鲁科版）

第2讲　电解质的电离　离子反应 必备知识·整合 化学 一、电解质的电离 1.电解质及分类 电离 完全 弱酸 弱碱 熔融 部分 2.电解质导电的原因——电离 自由移动的离子 受热熔化 溶于水 自由移动 3.电离方程式 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)CO2、NH3的水溶液能导电,故CO2、NH3均是电解质。(　　) 解析:(1)CO2的水溶液能导电是因为它与水反应生成H2CO3,因H2CO3电离而溶液导电,同理NH3溶于水能导电也不是自身电离的结果,CO2、NH3是非电解质。 (2)BaSO4、CaCO3的水溶液的导电性很弱,它们是弱电解质。(　　) 解析:(2)BaSO4、CaCO3虽难溶于水,但溶于水的部分全部电离,属于强电解质。 (3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(　　) × × √ (5)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　) (6)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) × × × 二、离子反应与离子方程式 1.离子反应 (1)定义:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。 (2)发生条件。 ①发生复分解反应。 难溶 难电离 ②发生氧化还原反应。 强氧化性与强还原性微粒发生反应,如Fe3+与I-、S2-等反应。 ③发生配合反应。 生成难电离的物质,如Fe3+和SCN-等。 (3)本质:溶液中有离子的物质的量或浓度 。 2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的 来表示反应的式子。 减小 离子符号 (2)书写步骤(以CaCO3和盐酸的反应为例)。 同一类型 [理解·辨析] 1.判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (4)离子方程式可以表示某个具体的化学反应或同一类型的离子反应。(　　) 解析:(3)醋酸为弱酸,不可拆分。 解析:(1)Mg(OH)2为难溶物,不可拆分。 × √ × √ 2.书写下列反应的离子方程式。 (1)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合: 。 (2)氧化镁溶于稀硫酸: 。 (3)AlCl3溶液中滴加过量的氨水: 。 (4)澄清石灰水中加入稀盐酸: 。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应: 。 (6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合: 。 (7)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液: 。 (8)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 。 三、离子共存 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色。 不发生任何反应 发生反应 ③强酸、强碱溶液中均不能大量存在弱酸的酸式酸根离子。 ④配合反应:如Fe3+与SCN-等。 氧化还原 水解 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (3)某同学配制的溶液中含有Fe3+、Mg2+、[Al(OH)4]-、Cl-。(　　) 解析:(3)Fe3+和[Al(OH)4]-都能水解,且水解相互促进,不能大量共存。 × √ × √ 离子 试剂 现象 Cl-、Br-、I- AgNO3溶液、 . AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、AgI(黄色沉淀) 注意稀硝酸的用量 四、离子的检验与推断 1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型。 (1)沉淀法。 稀硝酸 无明显 白色 灰绿色沉淀→红褐色沉淀 红褐 盐酸 (2)气体法。 变蓝 澄清石灰水 (3)显色法。 红色 紫 2.离子推断的“四原则” [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 × (2)某溶液的焰色试验呈黄色,则溶液中一定有钠元素,一定不含钾元素。(　　) 解析:(2)不确定是否含钾元素,应再透过蓝色钴玻璃观察。 (3)无色溶液加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I-。 (　　) × √ √ 关键能力·提升 化学 考点一　电解质的电离 电解质的电离和溶液的导电性 D (2021·