第2章 第1讲 元素与物质分类-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，鲁科版）

第2章　元素与物质世界 第1讲　元素与物质分类 必备知识·整合 化学 一、物质的组成与分类 1.物质的组成(构成) (1)元素、微粒与物质之间的关系。 单质 原子 化合物 (2)同素异形体。 单质 相似 化学 2.物质的分类 (1)树状分类法——根据不同层次对物质逐级分类。 ①树状分类法。 金属 非金属 碱 盐 氧化物 ②从电离角度认识酸、碱、盐。 a.酸:电离出的阳离子全部是H+的化合物,但能电离出H+的化合物不一定都是酸,如NaHSO4属于 。 b.碱:电离出的阴离子全部是OH-的化合物。 c.盐:能电离出金属阳离子(或 离子)和酸根离子的化合物,可分为正盐、酸式盐、碱式盐等,如NaCl属于正盐,NaHCO3属于酸式盐,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。 盐类 铵 (3)分类法在无机化合物分类中的应用。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)某物质经科学测定只含有一种元素,可判断该物质一定是一种单质。(　　) 解析:(1)O2和O3的混合气体只含一种元素,但属于混合物。 (2)在自然界中,C、Si、N、S等非金属元素都能以游离态和化合态两种形式存在。 (　　) 解析:(2)硅在自然界中全部是以化合态存在,主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。 (3)金刚石和石墨之间的转化是化学变化,但不是氧化还原反应。(　　) (4)纯碱属于碱,硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(　　) (5)因为NaH2PO2是正盐,所以H3PO2是一元酸。(　　) × × √ × √ 二、物质的性质及转化 1.物质的性质与变化关系 物理变化 化学性质 能量 2.常见的物理变化和化学变化 项目 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色试验 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化(华) 熔化、汽化、液化、升华 氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 3.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 (1)相互转化。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色试验是化学变化。(　　) 解析:(1)在焰色试验过程中没有生成新物质,不是化学变化。 (2)Na2CO3·10H2O的风化属于化学变化,NaOH的潮解属于物理变化。(　　) (3)化学反应中一定有化学键的断裂与形成,即有化学键破坏的变化一定是化学变化。(　　) 解析:(3)电解质电离一定有离子键或共价键的断裂,但该过程不属于化学变化。 (4)所有酸性(或碱性)氧化物都能与水反应生成相应的酸(或碱)。(　　) 解析:(4)酸性氧化物SiO2不能直接与水反应生成硅酸,Fe2O3为碱性氧化物,不能和水反应生成碱。 (5)SiO2既能与NaOH溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以是两性氧化物。(　　) × √ × × × 三、分散系与胶体 1.分散系 (1)概念:是由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里所形成的 。分散系中被分散的物质叫作 ,另一种物质叫作 。 (2)分类:根据分散质微粒的 将分散系分为溶液、浊液和胶体,可用下图直观地表示。 混合物 分散质 分散剂 直径大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 <1 nm =1×10-7cm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒 离子或小分子 高分子或多个微粒的 集合体 巨大数目的分子 (或离子)的集合体 外观特征 . 均一、透明或半透明 不均一、不透明 能否透过滤纸 能 . . 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 液溶胶、气溶胶、 固溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 饱和食盐水、 蔗糖溶液　 Fe(OH)3胶体、云、雾、有色玻璃 泥水、牛奶 (3)溶液、胶体和浊液的比较。 均一、透明 能 不能 2.胶体及其性质 (1)胶体性质及应用。 FeCl3+3H2O 散射 溶液 ②装置图示。 红褐色 FeCl3 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应。(　　) 解析:(1)胶体的本质特征为其分散质微粒的直径为1～100 nm。 (2)向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　) (3)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。(　　) (4)将NaCl晶体粉碎成纳米颗粒溶于水形成的分散系具有丁达尔效应。(　　) 解析:(4)NaCl晶体溶于水后形