第1章 第2讲 化学计算的常用方法-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教学课件PPT（新教材，鲁科版）

第2讲　化学计算的常用方法 必备知识·整合 化学 一、以物质的量为中心的计算 1.牢记6个基本公式 2.明确一个中心 必须以“ ”为中心——“见量化摩,遇问设摩”。 物质的量 3.以NA为中心的综合运算(比例式法) 结论:化学方程式中各物质的系数之比等于组成各物质的 之比,也等于各物质的 之比。 微粒数 物质的量 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)标准状况下,22.4 L HCl溶于1 L水,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。(　　) 解析:(1)22.4 L HCl溶于1 L水后,得到的溶液不是1 L,所得溶液的物质的量浓度小于 1 mol/L。 (2)化学方程式中各物质的系数之比等于质量之比。(　　) × × × √ 二、化学计算的常用方法 1.差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出“理论差量”,如反应 前后的 差、物质的量差、气体 差等,该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系,解决一定量变的计算题的方法。 例如:把一铁棒插入CuSO4溶液后,过一段时间取出,铁棒质量增加了4 g,据此 可求出参加反应的Fe的质量。 质量 体积 2.关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定 和未知量之间的比例关系,即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式。 写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。 例如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。 已知量 (2)根据原子守恒确定关系式。 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO～CaCO3。 CO～CaCO3 3.守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”的过程中某些量的总量保持“ ”。在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、 电荷守恒、能量守恒等。 不变 守恒关系 特征 质量守恒 宏观:反应前后物质的质量守恒 微观:反应前后元素的 守恒 电子守恒 氧化还原反应中,得失 守恒 电荷守恒 电解质溶液中,阳离子所带的 总数等于阴离子所带的负电荷 总数 离子方程式中,反应物所带的电荷总数等于生成物所带的 总数,且电性相同 原子个数 电子 正电荷 电荷 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 × 解析:(1)反应中0.5 mol Cu溶解,析出1 mol Ag,溶液减轻76 g。 (2)使用关系式法时,需根据中间产物找出最初反应物和最终生成物之间的物质的量关系。(　　) (3)1 mol Na无论生成Na2O或Na2O2,或两者的混合物,均转移1 mol电子。(　　) (4)离子方程式中,反应物的正电荷总数等于生成物的正电荷总数。(　　) 解析:(4)离子方程式中,反应物的电荷总数等于生成物的电荷总数且电性相同。 √ √ × 关键能力·提升 化学 考点一　以物质的量为中心的综合计算 结合化学方程式列比例式计算 请计算: (1)0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=　　　　　　。  1.(2021·浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应: 答案:(1)30.0 请计算: (2)2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,则x=　　　 　　　　　。(写出计算过程)  1.(2021·浙江1月选考)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应: 2.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在 工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 答案:(1)0.06 mol 答案:(2)①0.56 g 2.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (2)另取同一样品5.42 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液, 将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。 ①样品中CaO的质量为　　　　　　。  答案:②0.5 2.过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。 (2)另取同一样品5.42 g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液, 将溶液中的Ca2+