第5章 第3讲 微粒间相互作用与物质性质-【导与练】2024高考化学一轮复习高中总复习第1轮教师用书word（新教材，鲁科版）

第3讲　微粒间相互作用与物质性质 一、化学键 1.化学键分类 2.离子键、共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键 原子之间通过共用电子形成的化学键 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子不偏向任何一方原子 共用电子偏向一方原子 形成 条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失,形成离子键;或者铵根离子与酸根离子之间 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体除外);某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或某些离子化合物 3.电子式 (1)概念:由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。 (2)电子式的书写。 ①书写方法。 ②写出下列微粒的电子式: a.N: 。 b.OH-: 。 c.N2: 。 d.H2O2: 。 e.MgCl2: 。 f.Na2O2: 。 (3)用电子式表示化合物的形成过程。 ①离子化合物,如NaCl: 。 ②共价化合物,如HCl: 。 4.化学键与物质类别的关系 (1)化学键与物质类别的关系。 (2)离子化合物与共价化合物。 化合物 类型 概念 与物质分 类的关系 举例 离子化 合物 含有离子键的化合物 ①强碱,②绝大多数盐,③活泼金属的氧化物 NaCl、Na2O2、NH4Cl等 共价化 合物 只含有共价键的化合物 ①酸,②弱碱,③极少数盐,④气态氢化物,⑤非金属氧化物,⑥大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、 NH3·H2O 等 二、共价键 1.特征 具有饱和性和方向性。 2.共价键的分类 分类依据 类型 成键原子数目 普通共价键 两个成键原子 大π键 多个(≥3个)成键原子 形成共价键的原 子轨道重叠方式 σ键 轨道“头碰头”重叠 π键 轨道“肩并肩”重叠 形成共价键的电 子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用 电子对的数目 单键σ键 原子间有一对共用电子对 双键一个σ键,一个π键 原子间有两对共用电子对 三键一个σ键,两个π键 原子间有三对共用电子对 3.键参数 (1)定义。 键参数 (2)键参数对分子性质的影响。 ①键能越大,键长越短,分子越稳定。 三、配位键、金属键 1.配位键和配合物 (1)配位键。 ①配位键的形成:成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成共价键,这类“电子对给予—接受键”称为配位键。 ②配位键的表示:常用“A→B”来表示配位键,箭头指向接受孤电子对的原子。例如,N可表示为,在N中,有1个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同,但是一旦形成后,4个共价键就完全相同。 (2)配位化合物。 ①概念:组成中含有配位键的物质称为配位化合物,简称配合物。 ②配合物的组成:如[Cu(NH3)4]SO4 a.配体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。两原子有孤电子对,电负性小的C原子为配位原子 b.中心原子有空轨道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。 2.金属键 (1)金属键及其实质。 ①概念:金属中“自由电子”和金属阳离子之间的强的相互作用。 ②实质:金属键在本质上是一种电性作用。 ③特征:a.金属键无方向性和饱和性;b.金属键中的电子在整个三维空间里运动,属于整块固态金属。 (2)金属键与金属性质。 金属不透明,具有金属光泽及良好的导电性和导热性,这些性质都与金属键密切相关。 [理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有物质中都存在化学键。(　　) (2)某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素原子结合时,所形成的化学键一定是离子键。(　　) (3)非金属元素组成的化合物中只含共价键。(　　) (4)在任何情况下,都是σ键比π键的键能大。(　　) (5)σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转。(　　) (6)共价化合物一定含σ键。(　　) (7)键能越大,分子能量越高。(　　) 答案:(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ (6)√　(7)× 四、分子的空间结构 1. 杂化轨道理论 (1)杂化轨道概念:在外界条件影响下,原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化,组合后形成的一组新的原子轨道叫做杂化原子轨道,简称杂化轨道。 (2)杂化理论要点。 ①只有能量相近的轨道才能杂化(如ns、np)。 ②原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生,孤立的原子是不可能发生杂化的。 ③杂化前后轨道数目不变。 ④杂