1.3.3氧化还原反应电子转移的表示方法 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第三节 第三课时 氧化还原反应中电子转移的表示方法 学习目标： 1、理解双线桥和单线桥方法的基本步骤 2、学会简单的氧化还原反应的配平 1.氧化还原反应特征： 化合价升降 2.氧化还原反应本质： 有电子转移（得失或电子对的偏移） 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 得到电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 本质 特征 同时发生，不可分割 复习： 这节课我们学习氧化还原反应中电子转移的表示方法 阅读课本，找找表示电子转移的两种方法 失去2×e-,化合价升高，被氧化 2Na＋Cl2＝2NaCl 得到2×e-,化合价降低，被还原 2Na＋Cl2＝2NaCl 2e- 氧化剂 还原剂 这两种方法分别表示什么？ 一、氧化还原反应中电子转移的表示方法 表示反应前后同一元素原子间电子转移的情况，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。 （1）双线桥法表示电子转移的过程： 基本步骤： 1、标出反应前后有变化的元素化合价（熟悉了可不标） 2、在反应物到生成物之间画两条线桥，箭号起、止所指 为同一种元素 3、分析化合价的变化，在线桥上标出得失电子的总数（发生价态变化的原子个数 × 一个原子转移的电子数，注意：失电子总数=得电子总数=转移电子数） 2CuO + C = 2 Cu + CO2↑ 例： 双线桥的步骤：1、标价态 2、画线桥 （同一元素） 3、标电子得失的总数（发生价态变化的原子个数 × 一个原子转移的电子数注意得失电子总数相等） +4 +2 0 0 失去1×4e-,化合价升高，被氧化 得到2×2e-,化合价降低，被还原 练：双线桥完成下列反应电子转移的情况 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 -1 0 +3 0 失去2×3e-,化合价升高，被氧化 得到6×e-,化合价降低，被还原 失电子总数=得电子总数=转移电子数 注意： 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2↑ 失去2×6e-，被氧化 得到6×2e-，被还原 随堂巩固：下列电子转移的表示方法不正确的是（ ） H2+CuO = Cu+H2O Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 得到2e-，被还原 得到e-，被还原 得到2×e-，被还原 失去2e-，被氧化 失去2×e-，被氧化 失去e-，被氧化 A. C. B. D. D. Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 判断下列电子转移情况是否正确，如有错误请改正 失去2×e-，被还原 得到e-，被氧化 （2）单线桥法表示电子转移的过程： 基本步骤： 1、标出反应前后有变化的元素化合价（熟悉了可不标） 2、用一条线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭头指向得电子的元素，注意：线桥只在反应物中不跨越“=” (箭头指向说明电子从哪种元素转移到哪种元素，最能表现氧化还原反应电子转移的情况） 3、线桥上注明转移电子的总数，不标得失 单线桥的步骤：1、标价态 2、画线桥 （从失电子元素指向得电子元素） 3、标转移电子的总数（记住只写数目，不标得失） 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 6e- 0 0 -1 +3 2CuO + C = 2 Cu + CO2↑ 练：用单线桥完成下列反应电子转移的情况 4e- 电子从哪种元素转移到哪种元素？ 判断下列电子转移情况是否正确，如有错误请改正 失4e- H2+O2 = 2H2O 点燃 （1）标价态：标出变价元素的化合价 （2）列变化：列出化合价的变化值 （3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 （4）配系数：确定氧化剂、还原剂的化学计量数，观察法 配平其他物质的化学计量数 （5）查守恒：检查质量、电荷是否守恒 一般步骤： 二、氧化还原反应的配平 Fe2++ MnO4-+ H+ — Mn2+ + Fe3++ H2O Fe2O3+ CO — Fe+ CO2 标变价元素的化合价，找最小公倍数法， 化合价升高总数=化合价降低总数 或失电子总数=得电子总数和电荷是否守恒 配平下列反应方程式： 方法： Cu+ HNO3(稀）— Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O $$