1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第三节第二课时氧化剂和还原剂 学习目标： 1、理解氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念,理解其与各元素原子的价态及电子转移的关系 2、知道常见的氧化剂、还原剂 3、知道氧化性、还原性强弱的比较 4、学会利用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性 学习难点： 氧化还原反应中相关概念的关系 高炉炼铁中一个重要的反应为 Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温 从化合价和电子转移两个角度分析在此反应中Fe2O3和CO表现了什么性质？阅读P23 从 新角度认识反应物的性质 一、氧化剂和还原剂 1、氧化剂： 所含元素化合价降低即得到电子（或电子对偏向）的物质。 2、还原剂： 所含元素化合价升高即失去电子（或电子对偏离）的物质。 为氧化剂，具有氧化性， 如： 为还原剂，具有还原性 3、氧化性： 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原 4、还原性： 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化 Fe2O3 CO Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温 从化合价的角度分析，在反应 CuO+H2 = Cu+H2O中 为还原剂 为氧化剂 具有还原性 具有氧化性 被氧化的物质是 ， 被还原的物质是 。 练、 课本练习P25 2、3、7、 小结： 反应物 所含元素化合物降低 被还原 氧化剂（具有氧化性） 所含元素化合物升高 被氧化 还原剂（具有还原性） 5、预测物质的还原性或氧化性 如何通过化合价预测 FeCl3具有氧化性或还原性？ 价态规律： 元素处于最高价态的只具有 ，处于最低价态只具有 ，处于中间价态的即具有 又具有 。 FeCl3中铁的化合价 ，处在最 价态， 所以FeCl3只具有 。 氧化性 高 +3 氧化性 还原性 氧化性 还原性 提示：铁的化合价有0、+2、+3价，FeCl3中铁元素的化合价是几价？能升高还是能降低？ 练习：下列物质中按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） C、HNO3、HCl、Fe2+ C、NO2、Na、Br2 B、Cl2、Al、S A、F2、K、SO2 A 解析： F2中氟元素化合价为零，且氟元素没有正价，只有降为-1价 6、常见的氧化剂、还原剂 氧化剂： O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4等 还原剂： Al、Zn、Fe、C、H2、CO、H2S、HI等 练习P24 思考与讨论 和 P26 9、10、11、12 思考：食品为什么会腐败？ 食品容易被空气中的氧气氧化，因此氧气是氧化剂还是还原剂？ 7、氧化还原反应中相关概念的关系 电子，化合价 ，被 ，表现 ，发生 。 氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物 电子,化合价 ，被 ，表现 ，发生 。 失去 升高 氧化 还原性 氧化反应 得到 降低 还原 氧化性 还原反应 CuO + H2 = H2O + Cu 如、 氧化反应 还原反应 练：1、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（ ) A、SO2在反应中被氧化 B、NaClO3在反应中失去电子 C、H2SO4在反应中为氧化剂 D、ClO2是氧化产物 A 2、下列变化过程中，划横线的元素被氧化的是（ ） A、CO2 CO B、FeCl3 FeCl2 C、HCl AgCl D、KI I2 D 氧化性： 氧化剂 >氧化产物 还原剂 >还原产物 ②、强弱规律（同一反应中）: 如：2Fe3++Cu =2Fe2+ +Cu2+ 氧化性： ，还原性： ①、电子守恒： 8、氧化还