第一章：化学反应与能量转化同步习题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应与能量转化 同步习题 一、单选题（共12题） 1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．原电池的负极为锌电极，发生还原反应 B．盐桥中的阳离子向右池移动，阴离子向左池移动 C．根据质量守恒，锌极质量的减小值等于铜极质量的增加值 D．根据电荷守恒判断，盐桥中带电粒子数不变，使用后不需要更换 2．已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)  △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用  、  、  和  分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是    A．① B．② C．③ D．无法确定 3．我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解溶液，装置如图(和R都是有机物)所示。下列说法正确的是 A．b电极反应式为 B．电池工作时，负极区要保持呈碱性 C．工作一段时间后，正极区的变大 D．若消耗标准状况下，则电解后的溶液约为2 4．如表所示是有关物质中的化学键断裂时吸收的能量： 据此判断，下列热化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列说法不正确的是 A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g 7．中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是(　　) A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强 B．氢气在电极上发生还原反应 C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极 D．工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水 8．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H5OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是    A．右室电极为该电池的正极 B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+ C．右室电极附近溶液的pH减小 D．工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室 9．利用甘汞电极(电极材料由Hg和构成)可测量待测电极的电势，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．测量过程中甘汞电极中的KCl溶液始终处于饱和状态 B．若待测电极的电势低，则甘汞电极中的金属Hg失去电子 C．若待测电极为Cu，则甘汞电极中的通过微孔瓷片向外迁移 D．甘汞电极作正极时，发生的电极反应为 10．下列说法正确的是 A．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 B．电解盐酸、硫酸溶液等，H+放电，溶液的pH逐渐增大 C．根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和阴极增加的质量相等 D．在船体外嵌入锌块，可以减缓船体的腐蚀，属于牺牲阴极的保护法 11．新型液态金属Li-Sb电池具有优良的动力传输特性，工作原理如图所示，该电池的两极及电解液被分成3层(熔融Li和Sb可互溶)。下列说法正确的是 A．电池放电时Li为正极 B．将Li换成Na会提高该电池的比能量 C．该电池充电时阳极金属的总质量不变 D．在Sb电极中常掺入Pb，目的是降低该电池工作温度 12．以NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2为原料的电池， 可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该电池工作时Na+由a极区移向b极区 B．电极b是原电池的正极 C．该电池的负极反应为：BH+8OH--8e-=BO+6H2O D．电路中通过6.02×1022个电子时，理论上消耗H2O2 0.1mol 二、填空题（共8题） 13．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： （1）B极是电源的 极，一段时间后，甲中溶液颜色 ，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，