第一章：化学反应的热效应强基习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共12题） 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．Mg与盐酸的反应属于放热反应 B．能量变化是化学反应的基本特征之一 C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应属于放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量 2．相同条件下，有下列三个热化学方程式： (1)   kJ⋅mol (2)   kJ⋅mol (3)   kJ⋅mol 则、、的关系正确的是 A． B． C． D． 3．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H−H为436 kJ⋅mol-1，F−F为153 kJ⋅mol-1，H−F为565 kJ⋅mol-1。下列说法中正确的是 A．与反应的热化学方程式为   kJ B．44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量 C．1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ D．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量 4．已知反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应和盐酸与碳酸氢钠的反应的能量变化均可用如图表示 B．只有在加热条件下才能进行 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．反应中断开化学键放出的总能量高于形成化学键吸收的总能量 5．25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH、液态)等几种燃料的热值依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH=-396 kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-896 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1 D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=736 kJ·mol-1 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ΔH=-158.4kJ/mol C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol 7．室温下，下列实验探究方案能达到目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 取铝与氧化铁发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色 固体产物中有单质铁 B 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 用0.55mol•L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为△H1、△H2，△H1＞△H2 CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)    △H＞0 D 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并煮沸，没有生成砖红色沉淀 淀粉没有水解 A．A B．B C．C D．D 8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)。 A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C．用 0.5 mol·L-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 9．甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A．CH4与Cl2的取代反应是放热反应 B．1molCH4的能量比1molCH3Cl的能量多99kJ C．△H4≈△H3≈△H2≈△H1，说明CH4与Cl2的四步取代反应难易程度相当 D．已知Cl—Cl的键能为243kJ·mol-1，C—Cl的键能为327kJ·mol-1，则CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)的△H<0 10．依据图所示关系，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为393.5kJ/mol B．C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol