精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学校2022-2023学年高一上学期11月期中检测化学试题

黑龙江省齐齐哈尔市恒昌中学2022-2023学年高一上学期 期中教学质量检测化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 第Ⅰ卷 (共60分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，1—5题每题2分，6—15题每题3分，共40分) 1. 下列说法正确的是 A. 由一种元素组成的物质一定是纯净物 B. 白磷转化为红磷是物理变化 C. 溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 2. 下列叙述正确的是 A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 B. 把饱和FeCl3溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 3. 下列物质所属类别正确的是 A. 液态氧——化合物 B. 食盐水——纯净物 C. Na2O——碱性氧化物 D. NaHSO4——含氧酸 4. 下列物质水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3 5. 下列电离方程式不正确的是 A. B. C. D. 6. 在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A. Ba2+、 Fe3+、Cl-、 B. Na+、Ca2+、、 C. Mg2+、 、 、Na+ D. Na+、K+、、 7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2O2→O2 B. H+→H2 C O3→O2 D. CO→CO2 8. 下列关于钠的叙述错误的是 A. 实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B. 用一般的化学方法不能制取金属钠 C. 自然界中无游离态的钠存在 D. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 9. 离子方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓它可能表示（ ） ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③ 10. 下表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（ ） 选项 第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏 A 向盐酸中滴加NaOH溶液 向盐酸中滴加氨水 H++OH-=H2O B 向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓ C 向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液 向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3 HCO3-＋OH－=H2O+CO32- D 向NaOH溶液中通入过量CO2气体 向NaOH溶液中通入少量CO2气体 CO2＋OH－=HCO3- A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子的检验方法正确的是 A. 加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO B. 加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO C. 加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl- D. 加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+ 12. 氢化钙中氢元素呈-1价，可作制氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是 A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂 13. 反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，被氧化分子与被还原的分子的个数比为 A. 3∶8 B. 8∶3 C. 2∶3 D. 3∶2 14. 磷中毒可用硫酸铜解毒，反应的化学方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4(已知Cu3P中Cu为+1价)。分析反应，下列说法错误的是 A. P既是氧化剂又是还原剂 B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C. CuSO4发生了还原反应 D. H3PO4是氧化产物 15. 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ） A. B. C. D. 二、不定项选择(每小题有1或2个选项符合题意，每题4分，共20分) 16. 在常温下发生下列反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 溶液中可能发生反应 B. 氧化性强弱顺序为 C. 在①③反反应中作氧化剂 D. 是的氧化产物 17. 为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的 A. 加热，观察是否有气体放出 B. 溶于水后加BaCl2，看有无沉淀 C. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀 D