1.2.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

让学生做成长的主人 为学生终身发展奠基 Let students become masters of growth, lay a foundation for students’ lifelong development 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 P17 实验1-3 问题1： Na2SO4(aq)和BaCl2 (aq)为什么能反应？ 试从反应前后溶液的成分分析？ 问题2： 为什么Na2SO4 (aq)和KCl (aq)不反应？ 试从反应前后溶液的成分分析？ [实验1-3] 观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度） Na+ SO42 Na+ Na+ Na+ SO42 Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。 二、离子方程式 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O 一、离子反应 1、概念：电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 离子之间 或熔融状态 写(1)写出正确的化学方程式 拆(2) 把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式， 把难溶的物质、气体、水等仍写成化学式 BaCl2 ＋ Na2SO4 = BaSO4↓＋ 2NaCl Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42- === BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ 删(3)等量删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 查(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 （以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） 2、离子方程式的书写步骤 （1）易溶且易电离（强酸、强碱、易溶易电离的盐） 离子方程式——拆（关键） 强酸: H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2是微溶物 易溶易电离的盐 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 SO42-难溶Ba2+和Pb2+ （微溶Ca2+、Ag+ ） Cl-难溶Ag+和Hg+ CO32-只溶K+、Na+、NH4+（微溶Mg2+） ⑵沉淀、气体、水和单质、氧化物、弱酸、弱碱在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 、H3PO4 、CH3COOH等)、 弱碱(氨水NH3·H2O 、Cu(OH)2)等难电离物质写化学式； 本质:写出物质在溶液中的主要存在形式 ①常见的微溶物有[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3] 作反应物 作生成物： 澄清石灰水 石灰乳 Ca(OH)2 要拆 不拆 ②三大强酸中浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl要拆。 ③氨水的处理： 作生成物 作反应物：用化学式NH3·H2O，不拆 加热或浓溶液时，写成NH3↑+H2O要拆 稀溶液或不加热时，写NH3·H2O不拆 ④ HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆,水溶液中HSO4-要拆 特殊物质的拆与不拆 用化学式并“↓”不拆 1、“写” 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应 3、“删” 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓ 4、“查” 2、“拆” 思考与讨论p17 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH HCl + NaOH == NaCl + H2O HCl +KOH == KCl + H2O H2SO4 +2NaOH == Na2SO4+ 2H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4+ 2H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O H+ + OH- == H2O 化学方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示同一类化学反应。 这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是酸电离