1.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应 1.认识离子反应及其发生的条件。 2.学会离子方程式的书写。 学习目标 反应原理：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【实验1-3】硫酸钠溶液与氯化钡溶液的反应 实验操作 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 有白色沉淀生成 Na+、Cl- Na+、SO42- Ba2+、Cl- BaCl2溶液 Na2SO4溶液 离子反应 1.概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 实质：离子反应使溶液中某些离子数目减少 表示方法——离子方程式（用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子） 反应原理：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 离子反应 1.从微观角度看,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质:两种电解质在溶液中相互交换离子。 2.以离子互换形式进行的复分解反应发生的条件 3.其他类型的离子反应 如有离子参加的置换反应，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式为Fe+Cu2+ === Cu+Fe2+,该反应为置换反应。 离子反应发生的条件 (1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 ①写出反应的化学方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ② 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- ③删去方程式两边不参加反应的离子 2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是 否相等 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 写 拆 删 查 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式（如强酸、强碱和大部分可溶性盐），难溶的物质、单质、气体和难电离的物质（如水、醋酸），氧化物等仍用化学式表示 离子方程式 重难点：书写离子方程式时“拆”与“不能拆” 可拆 离子方程式 重难点：书写离子方程式时“拆”与“不能拆” 可拆 熟记课本P127页【溶解性规律表】 不能拆 熟记课本P127页【溶解性规律表】 多元弱酸的酸式酸根不能拆 三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸拆 离子方程式 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl + NaOH HCl + KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 【思考与讨论】完成下表，思考两种方程式不同 强酸、强碱发生中和反应的实质是： (3)意义：不仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反应。 强酸电离出H+与强碱电离出的OH-结合成水。 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 对点即练 (正确的打“√”，错误的打“×”) ( 　 ) ( 　) ( 　 ) ( 　 ) ( 　 ) Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ba2++CO32-=BaCO3↓ OH-+H+=H2O × √ × √ × 【练一练】写出下列反应的离子方程式 (一定遵循写、 拆、删、查四步) (1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 (2)氢氧化铁与盐酸反应 (3)氧化铜与稀硫酸反应 (4)NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 对点即练 Cu2++ SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓＋ Cu(OH)2↓ H++OH- =H2O CuSO4＋ Ba(OH)2 = BaSO4 ↓＋ Cu(OH)2 ↓ 写 拆 删 查 Cu2++ SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓＋Cu(OH)2↓ Cu2++ SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓＋Cu(OH)2↓ Cu2++ SO4 2-+Ba2++2OH-=BaSO4 ↓＋Cu(OH)2↓ (2)氢氧化铁与盐酸反应 (3)氧化铜与稀硫酸反应 (4)NaHSO4溶液与NaOH溶液反应 NaHSO4＋ NaOH = Na2SO4 ＋H2O 写 拆 删 查 Na+＋H+ + SO42-+Na++OH-=2Na+ + SO42- ＋H2O Na+＋H+ + SO42-+Na++OH-=2Na+ + SO42- ＋H2O H++OH- =H2O “六看”判断离子方程式的正误 (1) 看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中： Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu (