专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共13题） 1．下列现象或事实可用同一原理解释的是 A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率 C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色 D．二氧化硅在氢氟酸，氢氧化钠溶液中都能溶解 2．在一定温度下，只改变起始时反应物中，对反应的影响如图所示，下列说法正确的是 A．b点时与的物质的量之比约为2∶1 B．a、b、c点均为平衡点，且b点时的转化率最大 C．平衡常数： D．反应速率： 3．已如反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A．4s时容器内c(Y)=0.78mol/L B．830℃达平衡时，X的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1 4．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热，发生反应    ，达到平衡后CO的物质的量为8mol。下列说法错误的是 A．的平衡转化率为80% B．反应前的物质的量为7mol C．通入后，正反应速率突然增大后又减小 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．用甲装置除去CO2中的少量SO2气体 B．用乙装置完成实验室制取乙酸乙酯 C．用丙装置证明温度对化学平衡的影响 D．用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性 6．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 室温下加快与稀硫酸反应 制取的反应速率 其他条件不变，用浓硫酸代替稀硫酸 B 探究与反应的可逆性 向溶液中加入溶液，并加入几滴溶液，观察现象 C 探究的氧化性 向酸性溶液中加入，观察溶液颜色变化 D 探究的还原性 向溶液中通入，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 7．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如下图，下列说法正确的是    A．使用催化剂可以加快反应速率的原因是提高了反应的活化能 B．使用催化剂后，不变 C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应 D． 8．温度为T时，在2 L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g) B．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 C．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)=0.1 mol·L-1·min-1 D．保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动 9．下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生反应的快慢 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 10．一定条件下，密闭容器中投入少量的粗镍和气体(假设固体杂质不和反应)模拟羰基化法精炼镍的实验：。反应时间和容器中气体总物质的量关系如图所示。下列分析正确的是 A．如升温，该反应逆反应速率增大，正反应速率减小 B．0~t1时刻平均反应速率： C．t1时刻到达平衡，且剩余固体均为杂质 D．t1时刻后，降温，平衡常数会减小 11．乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A．t1时升高温度 B．t3时加入催化剂 C．t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D．在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 12．某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下： 实验 0~1h 1h 2h 1 6mol/L盐酸 无气泡产生 2 3mol/L硫酸 无气泡产生 黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢 黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢 3 6mol/L硝酸 2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min