第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．五彩缤纷的烟花 B．用作为潜水艇或呼吸面罩的供氧剂 C．用盐酸除去铁锈 D．用澄清石灰水检验气体中的 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL 2 mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2NA B．30 g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为NA C．0.1 mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3NA D．浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1 mol氯气，转移的电子数均为0.2NA 3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g 中含有的中子数是 B．标准状况下，22.4 L 含有的原子数为2 C．在浓度为0.3 mol/L的硫酸铝溶液中，的浓度为0.2 mol/L D．含有0.4 mol HCl的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为0.2 4．某溶液中只含有大量的下列离子：Ca2+、NO、K+和M离子，经测定Ca2+、NO、K+和M离子的个数之比为2︰6︰1︰1，则M离子可能是下列中的 A．Cl- B．SO C．Fe2+ D．Na+ 5．利用pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器和信息处理终端对氯水的强光照射实验进行数据采集与分析得到以下图像，下列说法不正确的是 A．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 B．图甲可表示光照过程中氯水的pH变化情况 C．图乙可表示光照过程中Cl-浓度的变化情况 D．图丙可表示光照过程中O2体积分数的变化情况 6．为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法正确的是 A．工业上用氯气和澄清石灰水制取漂白粉 B．实验1和实验2说明漂白粉没有变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中下列反应的电子转移可表示为=CaCl2+2Cl2↑+2H2O 7．向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：，下列说法正确的是 A．发生氧化反应 B．还原性： C．反应后溶液的pH变大 D．新制的氯水不能与溶液反应 8．下列说法不正确的是 A．直径为1.3×10-9m的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na+的直径大 B．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃 C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是种新元素组成的单质 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 NaClO溶液：H+、K+、I-、 B．0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：、Mg2+、Cl-、 C．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na+、Ca2+、、 D．0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na+、、、 10．下列离子方程式正确的是 A．二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气： B．稀与铁粉反应： C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应： D．钠与硫酸铜溶液反应： 11．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是 A．装置I中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D．析出固体的上层清液中不存在 12．某溶液中含有、、、四种离子，若向其中加入少量金属钠后溶液中离子数目基本保持不变的是 A． B． C． D． 13．碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似，均可做家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。为区别二者，下列试验方案不合理的是 选项 选用试剂或方法 判断依据 A 取少量固体放入两支试管中，各加几滴水 观察温度变化 B 配成溶液，向其中滴加酚酞溶液 观察溶液颜色变化 C 配成溶液，向其中滴加少量盐酸溶液 观察是否产生气泡 D 配成溶液，向其中滴加澄清石灰水 观察是否生成沉淀 A．A B．B C．C D．D 14．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。下列叙述中不正确的是 A．在相同条件下，E在水中的溶解度比D的大，且水溶液碱性也比D强 B．①②③④为氧化还原反应 C．A与水反应生成一种强碱 D．C与E反应可以生成D 15．下列叙述正确的是 ①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②与发生化合反应生成与发生置换反应生成 ③是淡黄色物质，是白色物质 ④可作供氧剂，而不可 ⑤和焰色反应均为黄色 A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④⑤ 二、