第3章 物质在水溶液中的行为 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：+CO2+H2O=2 B．白色沉淀CuCl溶于NH4Cl—NH3·H2O溶液得到深蓝色溶液：4CuCl+4+O2+12NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++14H2O+4Cl- C．向Fe2O3中加入氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O D．漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 2．利用下列实验装置及操作不能达到实验目的的是 A．用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 B．配制溶液：向容量瓶中转移液体 C．可用于洗涤表面的 D．测定中和反应反应热 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子方程式正确的是 A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2+2OH-=CO + H2O B．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑ C．FeO溶于足量的稀盐酸：O2- +2H+=H2O D．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2+ +OH- +H+ +SO=BaSO4↓+H2O 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．氯化铵溶液可以除铁锈 B．刷牙用含氟牙膏可使牙齿更坚固 C．氯碱工业电解槽采用阴离子交换膜 D．铝盐与小苏打可以作泡沫灭火器药品 5．25°C时，在c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中-lgc(R-)与-lgc(OH-)、难溶盐MR饱和溶液中-lgc(R-)与-lgc(M+)的关系如图所示(忽略离子浓度调节过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．曲线L2表示-lgc(R-)与-lgc(OH-)的关系 B．25°C时，Ksp(MR)的数量级为10-20 C．加水稀释，两种溶液中的离子浓度不一定都减小 D．pH=7时，c(HR)+c(R-)=0.1mol·L-1的溶液中c(HR)<c(R-) 6．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．废气中排放到大气中会形成酸雨 B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D．装置中的总反应为 7．往1L部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，忽略溶液体积变化，以下说法错误的是 A．a点与c点的溶质不同 B．c点c(Na+)=0.6 mol∙L−1 C．往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+5+7H+=6CO2↑+6H2O D．d点溶液中：2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c() 8．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是 A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是萃取 C．“取碱”得到的是一种碱溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 9．设[aX＋bY|为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2L 和22.4L NO(均为标准状况)充分反应后的气体分子数为 B．，则每1mol []完全反应转移的电子数等于2 C．25℃时，pH=1的稀硫酸中，数目为0.1 D．标准状况下将1mol 通入水中，用N表示微粒数目，则 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．滴入甲基橙显红色的溶液中： Na＋、 B．水电离出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、 C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－ D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：、Fe2＋、、 11．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是 A．H2SO4 B．NaCl C．NaOH D．CH3COONa 12．平衡移动原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．工业合成氨使用高温条件 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．铜氨溶液吸收CO： ，适宜的生产条件为低温、高压 D．用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量 13．25 ℃和100 ℃两种情况下，碳酸钙在水中的溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．100℃时，d点已经饱和，会有沉淀析出 B．25℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9 C．25℃时加入Na2CO3，可以使溶液由c点变为d点 D．升高温度可以使溶液由a点变为曲线上的任一点 14．化学与生活密切相关，下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．CO中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱 B．去除锅炉水垢中的，先