第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 测试题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．新制的氯水可保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品 C．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾 D．氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中 2．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是 A．2.24LCl2中一定含有2NA个Cl B．40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C．在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目为NA个 D．在钠与氧气的反应中，1molNa失去电子的数目为2NA 3．某溶液稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图，根据图中数据分析得出a的值为(忽略溶液混合时体积的变化) A．0.8 B．1.2 C．1.6 D．2.0 4．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 浓度() _______ 0.03 0.03 0.01 该营养液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 5．下列离子方程式正确的是 A．向溶液中通入少量： B．用溶液吸收氯气： C．在空气中燃烧： D．少量铁粉与稀硝酸反应： 6．化学与生活，社会密切相关，下列说法不正确的是 A．节日燃放的烟花，呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 B．漂白粉和漂粉精既可以作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，也可以作为游泳池等场所的消毒剂 C．钠有很强的还原性，故在工业上可以用来冶炼金属 D．氯气有很强的氧化性，所以可以用作漂白剂漂白有色物质 7．化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C．面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 D．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 8．将氯气通入水中可制得氯水。下列关于氯水的叙述正确的是 A．氯水与液氯成分一致 B．加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2存在 C．用玻璃棒蘸取氯水滴在pH试纸上，即可测得氯水的pH D．氯水久置会失去漂白性 9．漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂和漂白剂。下列说法中错误的是 A．漂白粉是混合物，可由氯气和石灰乳制取 B．“84”消毒液放在空气中一段时间后漂白效果更好漂白粉 C．“84”消毒液和漂白粉的有效成分相同 D．漂白粉、“84”消毒液都应置于阴凉处密封保存 10．甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是 甲 乙 丙 A B C S D Fe A．A B．B C．C D．D 11．将1mol钠和1mol铁分别加入到1L硫酸溶液中，产生的物质的量的关系是 A．钠比铁多 B．铁比钠多 C．一样多 D．无法比较 12．下列离子方程式正确的是 A．澄清石灰水与稀盐酸反应： B．碳酸钠溶液与盐酸反应： C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： D．氢氧化铜与稀反应： 13．1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是 A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA B．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA C．33.6L氢气中含有3NA个氢原子 D．36gH2O中所含的质子数为20NA 14．某溶液中除Na＋外，还含有SO、HCO、SO和CO等离子，通入足量Cl2，溶液中离子浓度增大的是 A．SO B．HCO C．SO D．CO 15．K为淡黄色固体化合物，P、X是空气中常见气体，K、L、M、N含同种元素，其转化关系如图(部分产物已略去)。下列说法不正确的是 A．K能与X反应生成P和M B．热稳定性和溶解性：M＞N C．工业上以食盐、氨、二氧化碳为原科直接制备M D．M和N的水溶液均呈碱性 二、填空题 16．在24℃时，100mL氯化钾饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得氯化钾晶体28.9g。求： (1)24℃时氯化钾的溶解度_______。 (2)氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数_______。 (3)氯化钾饱和溶液中溶质的物质的量浓度_______。 17．氧化还原反应和离子反应在生产生活中有重要的应用，请用所学知识回答问题。 Ⅰ.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了。 (1)0s~80s时，溶液中含铬微粒依次发生_______反应、_______反应和_______反应(选填“氧化”“还原”“既有氧化又有还原