第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．一种新型短路膜电化学电池消除装置如图所示。下列说法错误的是 A．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 B．正极反应消耗标准状况下，理论上需要转移电子 C．负极反应为： D．该装置可用于空气中的捕获，缓解温室效应 2．一种采用H2O和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如图。下列有关说法不正确的是 A．电极b为阴极，发生还原反应 B．电极a发生的反应为2O2--4e-=O2↑ C．电解过程中，O2-向电极a移动 D．金属Ag可作为a电极的材料 3．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，被还原的S原子与被氧化的S原子的个数之比是 A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶1 4．2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为Mg2+ +2e- +V2O5=MgV2O5 B．放电一段时间后，聚乙烯醇中的c(Mg2+)几乎保持不变 C．充电时，Mg2+ 嵌入V2O5晶格中 D．若将电解液换成MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包 5．下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 选项 生产活动 化学原理 A Na2O2用于呼吸面具的供氧剂 Na2O2与人呼出的H2O、CO2都能发生反应生成O2 B 葡萄酒生产时用SO2作食品添加剂 SO2具有还原性且有防腐作用 C 高铁酸钾、硫酸铁用于水处理剂 高铁酸钾与硫酸铁均有强氧化性 D “白色石油”锂用于电池负极材料 锂的比能量高 A．A B．B C．C D．D 6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LSO3所含原子数目为0.4NA B．1mol/L的盐酸溶液100ml，其HCI分子数为0.1NA C．7.8 g Na2O2与Na2S的混合固体中含有0.2NA个Na+ D．反应SiO2+3CSiC +2CO↑每消耗3.6 g碳转移电子数为0.2NA 7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1证明铁发生了吸氧腐蚀 B．图2向含少量水的乙醇中加入沸石，蒸馏可得到无水乙醇 C．图3用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 D．图4制备氢氧化亚铁沉淀 8．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属形状；③保持金属表面干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤ 9．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示) A B C D NaCl=Na++Cl— CuCl2=Cu2++2 Cl— CH3COOHCH3COO—+H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—183kJ·mol-1 A．A B．B C．C D．D 10．一种新型镁硫电池工作时的原理如图所示。下列说法正确的是 A．a极为负极，发生氧化反应 B．离子交换膜应为阴离子交换膜 C．当石墨烯中的S均转化为MgS8时，电路中转移的电子数达到最大值 D．若电路中转移0.5mol电子，则正极质量增加12g 11．向溶液通入足量的，溶液无明显现象，并得到溶液。向溶液中通入(或加入)下列物质，其中产生白色沉淀且仅发生非氧化还原反应的是 A．粉末 B．新制氯水 C．氨气 D． 12．处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列说法正确的是 A．X电极上发生还原反应 B．Y电极上发生的电极反应为2NO+10e-+12H+==N2↑+6H2O C．电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动 D．电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体 13．已知：NaOH + HCl = NaCl + H2O，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 14．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。溶液脱除空气中并再生的原理如图所示： 下列说法不正确的是 A．生成S的反应中作氧化剂 B．反应过程中，可以再生利用 C．转化为的离子方程式为： D．脱除1mol，至少需要标准状况下氧气的体积11.2L 15．哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行，以氮气和氢气为反应物的燃料电池是利用氮气的一种新方法。将上述合成氨反应设计成燃料电池，工作