2.2.2.氯气的实验室制法 氯离子的检验课件2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验 君行一舟 新高考 滴滴涕 氯菊酯 2，2-二氯乙烯基二甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P 氯气的用途 1、氯元素在自然界中以_________存在。 2、氯气由________发现的，由__________ 确认的。此反应是实验室制取氯气的主 要方法之一，药品是______________ , 反应原理为 __________________________________。 化合态 自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？ 舍勒 戴维 软锰矿和浓盐酸 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ 发生装置 收集装置 反应物： MnO2 、浓盐酸 反应条件：加热 固液加热 产物： Cl2 性质：ρ氯气＞ρ空气 溶于水 与水反应 向上排空气法 制备气体 问题1：为什么装置最后放了NaOH？ 问题3：得到的氯气是否纯净？ 问题4：可能混有什么杂质？为什么？ 问题2：用澄清石灰水如何？为什么？ 不能用澄清石灰水吸收Cl2， 因为澄清石灰水中Ca(OH)2 含量少，吸收不完全。 分液漏斗 圆底烧瓶 酒 精 灯 问题5：如何除去H2O和HCl？ 提示：水溶性比较 H2O ：Cl2 = 1：2 H2O ：HCl =1：500 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 浓硫酸具有吸水性，吸收Cl2中的水蒸气 2、实验装置： 除HCl 除H2O 吸收多于Cl2，防污染 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 导气管：长进短出 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置 反应物状态及条件 气体及杂质的性质 密度和水溶性 是否与水反应 气体性质 验满方法 根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满。 将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 Cl2+2KI=I2+2KCl (3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化， 则证明已集满。 注意事项： ①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。 ②加热温度不宜过高，减少HCl的挥发，得到更加纯净的Cl2。 ③尾气吸收时，不能用澄清石灰水代替NaOH，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 ④实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 其他氧化还原法制取氯气 1、高锰酸钾氧化浓盐酸（不需加热） 2、氯酸钾氧化浓盐酸（不需加热） KClO3+ 6HCl(浓)===KCl + 3Cl2 + 3H2O 2KMnO4 + 16HCl(浓)===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。 装置中有六处错误，请指出。 1、烧瓶下面缺石棉网 2、铁圈下面缺酒精灯 3、原料使用了稀盐酸 4、不应使用长颈漏斗 5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ） A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液 C C 1.下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ） A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂 B.HCl表现还原性和酸性 C.该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的 课堂练习 C 2.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（ ） A.防止氯气扩散到空气中造成污染 B.便于控制加入盐酸的量 C.长颈漏斗便于添加液体 D.尽量避免氯化氢挥发到空气中 C 课堂练习 3. 某同学制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ） D Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗 Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水，经足够长的时间光照， 量筒内最后剩余气体为HCl和氧气 Ⅲ图中：生成蓝色的烟 Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液呈酸性，结果有Cl2生成 4. 某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法