1.3-1.4综合练习——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

1.3-1.4综合训练 1 、选择题 下列实际应用中，利用酸碱反应原理的是（　　） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 ②用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒． A．①② B．②③④ C．②③ D．①③④ 如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会(　　) A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断 下列化学（电离）方程式中完全正确的是 A．H2SO4 = H2+ + SO42– B．Fe + ZnSO4 = FeSO4 + Zn C．2Cu + O22CuO D．CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 下列气体中，可用碱石灰（主要成分为固体NaOH、CaO等）干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl 草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 （　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应 在①二氧化碳，②稀硫酸，③碳酸钠溶液，④氯化铜溶液四种物质中，跟氢氧化钠溶液，澄清石灰水都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（　　） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 在“甲＋乙→盐＋水”的反应中，甲和乙不可能是（　　） A．HCl和NaOH B．CO2和Ca(OH)2 C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2 小科为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氢化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是(　　) A．甲组和乙组实验能观察到相同现象 B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀 C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多 D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少 物质的性质决定其用途，下列物质性质和对应的用途正确的是（　　） A．食盐易溶于水——用于作调味品 B．浓硫酸具有吸水性——用于做干燥剂 C．浓盐酸具有挥发性——用于除铁锈 D．烧碱溶液具有腐蚀性——用来吸收酸性气体 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的（　　） A．①一定量的水，通过电解水的装置电解 B．②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应 C．③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量 D．④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间 2 、填空题 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 　 　。因此，氢氧化钠可做某些气体的 　 　。 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。如图是一种治疗胃病药物的标签。 （1）该药物的主要作用是　 　，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是　 　。 （2）胃痛时吃几块苏打饼干(内含Na2CO3)可减轻胃痛，该反应的化学方程式是　 　。 请根据下面图一、图二的有关信息，请回答问题： （1）图一是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。图中M点的意义是　 　。此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是　 　，氢氧化钠和盐酸的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）图二是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时有关反应图像，该图像说明向碳酸钠溶液中加入盐酸时反应分两步完成。第一步，当加入盐酸的体积在0～V1mL时无气泡产生，此时发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，当加入盐酸的体积大于V1mL后，NaHCO3与盐酸反应产生气体。当所加盐酸的体积等于V2mL时，溶液中存在的溶质是　 　。 写出下列几组物质分别混合时发生的变化的共同现象。 （1）①CaO和H2O ②浓H2SO4和H2O ③NaOH固体和H2O 共同点：　 　。 （2）①Fe和稀HCl ②K2CO3和稀H2SO4③H2O2和MnO2 共同点：　 　。 某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。 （1）试管A中溶液变浑浊的反应是　 　(写化