第一章《化学反应与能量转化》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第一章《化学反应与能量转化》测试题 一、单选题（共20题） 1．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是 A．由于CaO+H2O =Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池 B．马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快 C．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变 D．利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的正极相连 2．下列关于原电池的叙述中，正确的是 A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应 C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D．电流从负极流向正极 3．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（   ） A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀 4．某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性，做了如下实验并得结论：当A与B组成原电池时,A 为电池的正极；当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为 A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A 5．下列热化学方程式中，ΔH1<ΔH2的是 A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1；2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH2 B．H2(g)+Cl2(l)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH2 C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2 D．2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH1；2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2 6．下列有关电化学的图示，完全正确的是 A． B． C． D． 7．用α粒子()轰击产生中子的核反应为：，已知X原子核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是 A．Y单质可用来生产光导纤维 B．加热时X单质可与水发生置换反应 C．Y元素在自然界主要以游离态存在 D．工业上通过电解X的盐溶液制备单质X 8．知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应 的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．加入催化剂，的值不变 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 9．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)： 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A．ΔH1(MgCO3)> ΔH1(CaCO3)>0 B．ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0 C．ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)= ΔH3(CaO) -ΔH3(MgO) D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3 10．红热的炭和水蒸气反应生成2mol氢气和2mol一氧化碳气体，吸收262.6kJ热量。能表示该反应热化学方程式的是 A．C+H2O→H2+CO-131.3kJ B．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+262.6kJ C．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-262.6kJ D．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)-131.3kJ 11．四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，下图为以四甲基氯化铵为原料，利用光伏并网发电装置采用电渗析法合成，下列叙述正确的是    A．a极电极反应式： B．制备0.4mol时，两极共产生6.72L气体(标准状况) C．c为阳离子交换膜，d，e均为阴离子交换膜 D．保持电流恒定，升高温度可以加快合成的反应速率 12．下列反应或过程能量的变化符合图示的是 A．H + H → H—H B．Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2 ↑ C．2NH4Cl + Ba（OH）2·8H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2O D．H2SO4 + 2KOH＝K2SO4 + 2H2O 13．下列变化中，属于吸热反应的有几个 ①液态水汽化    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③浓H2SO4稀释    ④铝热反应    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥CaCO3高温分解    ⑦Al与盐酸反应    ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合    ⑨C+H2O(g)CO+H2    ⑩CO2+C2CO A．5 B．6 C．7 D．8 14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)     ΔH=-571.6 k