第四章 物质结构元素周期律 测试题2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 测试题 一、单选题（共20题） 1．U在核工业中有重要应用，U元素有多种同位素。下列有关说法正确的是 A．U的中子数与质子数之差为143 B．U、U、U互为同位素，在元素周期表中位置相同 C．U、U、U的物理性质和化学性质都相同 D．U、U、U的质子数、核外电子数都相等，它们是同种原子 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W原子最外层电子数为7。下列叙述正确的是（   ） A．Z的非金属性比X的强 B．X、Y形成的化合物是共价化合物 C．W的简单气态气化物的热稳定性比Z的强 D．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) 3．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．甲基的电子式： C．比例模型可以表示二氧化碳分子 D．Mg和Cl形成离子键的过程： 4．二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的，反应为：，下列相关微粒的化学用语正确的是（    ） A．中子数为10的氧原子： B．的结构式： C．电子式： D．的结构示意图： 5．下列说法正确的是（    ） A．二次电池的放电与充电属于可逆反应 B．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 C．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 D．在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料 6．同位素的发现能揭示物质微观结构与性质之间的关系。下列说法正确的是（    ） A．O2和O3互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子 C．18O2与16O2的性质完全相同 D．16O和18O的核外电子数相同 7．下列组合属于同位素的是 A．金刚石和石墨 B．16O和18O C．H216O和 H218O D．16O2和18O2 8．下列关于同主族元素的说法中错误的是 A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 9．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是 A．氯化铵 B．金刚石 C．甲烷晶体 D．二氧化硅 10．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶液 用托盘天平称量固体进行溶解、配制 B 除去固体中的 将固体混合物置于硬质试管中加热至恒重 C 检验加碘盐中的碘元素 取适量加碘盐溶解后，滴加数滴淀粉溶液 D 制备胶体 将饱和溶液煮沸至出现红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是 W X Y Z A．原子半径大小： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．Y单质具有杀菌能力，Y与W可形成化合物 D．W元素和氢元素形成的各种化合物均不能与Z的氢化物反应 12．下列化合物中的化学键中，只含有共价键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．CaCl2 13．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．CO2分子比例模型： B．NH4I的电子式： C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．K+最外层电子排布式：4s24p6 14．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 A．WZ的水溶液呈中性 B．元素非金属性的顺序为X＜ Y＜ Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 15．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（     ） A．1mol氨气中含共价键数均为4NA B．1mol -OH中含有的电子数为9NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1NA 16．下列反应的离子方程式正确的是 A．钾放入氯化钠溶液中： B．碳酸钡溶于硫酸中： C．溶液中通入： D．通入氢氧化钾溶液中： 17．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点:Z>X B．W与X形成的化合物中只有极性键 C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z D．阴离子的