第3章 物质在水溶液中的行为 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是 A．硼酸的解离反应方程式： B．用溶液检验溶浸后溶液是否含有： C．溶于溶液： D．溶于溶液： 2．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴终点 B．图乙是、反应生成的能量变化曲线，a表示、变成气态原子过程中吸收的能量 C．图丙表示表示通入饱和溶液中，溶液导电能力的变化 D．图丁是中的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 3．下列仪器使用之前不需检查漏水的是 A．容量瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．冷凝管 4．解释下列事实的化学用语正确的是 A．NaHS溶液显碱性： B．甲烷碱性燃料电池负极反应式： C．表示中和热的热化学方程式： D．用溶液转化锅炉中的： 5．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由发生氧化还原反应导致的是 A．向溶液中加入，溶液变为红色 B．将乙醇加入酸性重铬酸钾溶液中，溶液从橙色变成墨绿色 C．向氯化银悬浊液中滴加碘化钠，出现黄色浑浊 D．黑色溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液 6．下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用两支试管各取5 mL 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液，分别加入2 mL 0.1 mol/L和0.2 mol/L H2C2O4溶液 两试管溶液均褪色，且加0.2 mol/LH2C2O4的试管中褪色更快 其他条件不变，H2C2O4浓度越大，化学反应速率越大 B 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa比NaClO溶液的pH小 CH3COOH比HClO的酸性强 C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) D 将10 mL 2 mol·L－1的KI溶液与1 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应有可逆性 A．A B．B C．C D．D 7．下列各组离子中不能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣(含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌 B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和 C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行 D．“母液”中仍存在大量的镍元素，需要进一步回收利用 9．纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法正确的是 A．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C．在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) D．粗盐的晶粒大一些有利于提纯 10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 B 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 溶液导电性比同浓度醋酸强 溶液的比醋酸的高 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中正确的是 A．某反应的△H<0，△S>0，说明该反应的速率很快 B．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为1mol C．25℃，将pH=4的醋酸和盐酸分别加水稀释成pH=5，所需加水的量前者大于后者 D．已达平衡的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，当增大SO2的浓度时，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数目为 B．室温下，的溶液中，由水电离的离子数目为 C．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 D．常温下，和混合气体中，含有的原子数目为 13．下列各说法正确的是 A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)，若向一密闭容器中加入1mol SO2和0.5mol O2充分反应后，放出的热量为0.5Q kJ B．热化学方程式中的化学计量数一定不能用分数表示 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热