专题1《化学反应与能量变化》单元检测题—2023—2024学年上学期苏教版（2019）高二化学选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．金属材料的腐蚀已成为当今世界面临的迫切需要解决的问题之一，下列说法正确的是 A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被还原 B．化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍，危害更大 C．金属铁越纯越容易发生电化学腐蚀 D．铜通常发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀 2．下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A．红墨水柱两边的液面变为左高右低 B．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2＋ C．生铁块中的碳是原电池的负极 D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 3．下列说法或表示法正确的是 A．测定HCl和NaOH中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应体系的最高温度 B．由“C(石墨；S)=C(金刚石；S)；△H = +1.19kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定 C．在稀溶液中： H++OH-=H2O；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= -571.6 kJ/mol 4．下列叙述中正确的是 A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化 B．化合反应一定是放热反应 C．放热反应不需要加热就一定能发生 D．吸热反应不加热也可能发生 5．碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。下列说法正确的是 A．Zn为正极，MnO2为负极 B．该电池为二次电池 C．负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 D．工作时电子由MnO2经外电路流向 6．图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 正极 CuCl2 A．A B．B C．C D．D 7．如图所示，E1=393.5kJ，E2=395.4kJ。下列说法正确的是      A．石墨转化为金刚石为放热反应 B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石 D．金刚石和氧气生成二氧化碳的反应放热，1mol金刚石的能量一定大于1mol二氧化碳的能量 8．下列有关电池的说法错误的是 A．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从流向 B．无汞环保碱性电池，可以随生活垃圾一起丢弃 C．碱性氢氧燃料电池的总反应是 D．金属—空气电池，金属是电池负极 9．如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是 ①锌片逐渐溶解②烧杯中溶液逐渐呈蓝色③电子是由Zn经外电路流向Cu④H+向Zn电极移动⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为11.2L⑥负极的电极反应式为Zn + 2e- = Zn2+ A．①③ B．①③⑥ C．①③⑤ D．①②③④ 10．下列说法中，正确的是 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 B．△H＞0 kJ·mol-1表示放热反应，△H＜0 kJ·mol-1表示吸热反应 C．1 mol H2SO4与1 molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 11．下列叙述中不正确的是 A．用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuO B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应 12．环境监测时，可通过传感器对空气中的含量进行监测，其工作原理如图甲所示；对空气中臭氧层的破坏过程如图乙所示，则下列有关说法错误的是 A．电极的电极反应式： B．图甲中当有 参与反应时，转移了 C．图乙中在破坏臭氧层过程中起催化作用 D．把通入水中，发生反应的离子方程式为 13．已知几种化学键的键能数据如下表： 化学键 H—H O—H O=O O—O 化学键键能(kJ•mol-1) 436 464 498 146 则反应H2(g)+O2(g)⇌H2O2(g)的△H为 A．-140kJ∙mol-1 B．+140kJ∙mol-1 C．-844kJ∙mol-1 D．+324kJ∙m