专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题—2023—2024学年上学期苏教版（2019）高二化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列措施不能加快2H2O2=2H2O+O2↑反应速率的是 A．升高温度 B．加入少量MnO2固体 C．加水稀释 D．增大H2O2溶液浓度 2．接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为： 。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为： 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．催化时，反应②的速率大于反应① B． C．升高温度，有利于提高的平衡转化率 D．增大压强，反应的平衡常数增大 3．理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．HCN(g)比HNC(g)稳定 B．该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol-1 C．使用催化剂，可以改变反应的反应热和活化能 D．完全断开1mol HCN(g)中的共价键所吸收的热量比完全断开1mol HNC(g)中的共价键所吸收的热量多 4．与重整生成和CO的过程中主要发生下列反应： CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ∆H =+247.1kJ /mol； H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) ∆H =+41.2kJ /mol 在恒压、反应物起始物质的量比条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线A表示的平衡转化率随温度的变化 B．3CO2(g)+CH4(g)=2 H2O(g)+4CO(g) ∆H =+329.5kJ/mol C．升高温度、减小压强均有利于提高的平衡转化率 D．恒压、800K、条件下，可通过改变的量或使用高效催化剂等特定条件继续反应，使转化率从X点变为Y点 5．对手由CrO转化为Cr2O的下列各叙述中，正确的是 A．这是Lewis酸碱反应 B．这是氧化还原反应 C．加酸，该反应向右移动 D．加酸，该反应向左移动 6．汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应，，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是 A． B． C． D． 7．下列实验能达到相应实验目的的是 A．在铁制品上镀致密铜镀层 B．探究浓度对反应速率的影响 C．验证乙烯具有还原性 D．制备FeSO4固体 A．A B．B C．C D．D 8．分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是 A．元素Cr的价电子数目为1 B．该实验反应属于氧化还原反应 C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动 D．试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小 9．下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是（　　） A．H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH＜0 B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0 C．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0 D．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）ΔH＞0 10．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m＋n＜p＋q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动 11．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是 A．v(M)=0.5 mol·L-1·min-1 B．v(N)=1.2 mol·L-1·min-1 C．v(Q)=0.4 mol·L-1·min-1 D．v(P)=0.01 mol·L-1·s-1 12．已知反应，下列图像正确的是 A． B． C． D． 13．甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH3OH(g)+H2OCO2(g)+3H2(g)ΔH，科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(Ⅲ)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。 已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.20kJ·mol-1 ②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.64kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．ΔH<0 B．甲醇解离过程中仅有C-H键断裂 C．CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为CH2O*＝CHO*+H* D．适当增大压强能提高CH3OH(g)的平衡转化率 14．一定温度下，某同