上海市朱家角中学2023—2024学年高三上学期9月阶段测试 化学试卷

上海市朱家角中学2023学年度第一学期阶段测试 高三化学试卷 命题人：沈静华 (时间60分钟满分100分) 2023年9月 相对原子质量：H-】C-120-16Mg-24S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 一、电解质溶液的性质探究（本题共25分） 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 固体质量g 稀硫酸 稀硫酸 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶波 加入液体体积mL D 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管 中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯℃内固体 质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 完成下列填空： 1,B试管中发生反应的离子方程式为 B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是 (填微粒符号)。 2.将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 实验现象， 进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为 该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na、Ba2+、OH 猜想二：Na*、C02、S02 猜想三：Na*、OH、CO32 猜想四：Na*、OH、S042 3.小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，理由是 4.小组同学向滤液中加入一种物质，观察到白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有 一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可能是 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验， 他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的的图像。 高三化学1 溶液的导电性 溶液的导电性 溶液的导电性 溶液的导电性 加入溶液的体积 。加入溶液的体积 0加入溶液的体积 。加入溶液的体积 A B D 已知：溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关。 5. 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图 像 、选填编号)；如果将硫酸换成（填化学式）溶液，也能得到类似的图 像。 6.向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性变化符合图像C,解释开始阶 段溶液导电性为何会上升。 如果将氨水换成等浓度的氢氧化钠溶液，则溶液导电性变化应符合图像 (选 填编号)，相应的离子方程式为 (仁)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(10分) 7.下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.Na0与水反应 玉.铝和氧化铁反应 C.CaC0受热分解 :锌与盐酸反应 8.获取能量变化的途径 ①通过化学键的键能计算。已知： 化学键 H-H 0=0 0-H 键能kJ·mo1) 436 496 463.4 则2H(g)+02(g)=2H0(g) △F kJ·o1。 ②通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为 Ea、E、Ec、Eo,该反应△ (用Ea、Ew、Ec、E表示)。 ③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101KPa时： 2Na(s)+202(g)=Naz0(s)△H=-414kJ·mo1 2Na(s)+0z(g)=Naz02(s）△H=-511kJ·mol1 写出NaO2与Na反应生成Na0的热化学方程式 (三)化学反应速率与化学平衡(18分)。 高三化学2 一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H和|，发生反应 H(g)+州2(g)2I(g)△HK0。测得不同反应时间容器内H2物质的量如表： 时间/min 10 20 30 6 n (H2)/mol 0.75 0.65 0.6 0.6 9.020min内Hl的平均反应速率为 0 10.反应达化学平衡状态时，12的转化率为 容器内H川的体积分数为 11,该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是。（填标号） A,混合气体颜色不再改变 B.容器内压强不再改变 C.H2、I2、H三种气体体积分数不再改变 D.混合气体密度不再改变 水是一种及其微弱的电解质。 12.已知t℃时纯水的pH6,计算该温度下水的离子积 该温度下p2的疏酸溶液中水电离出的c(OH)= mol·L。 13.对水进行下列操作，能抑制水的电离的是 (填标号)。 A.加入一小块Na B.加入适量Ba(OH),2溶液 C.升温至60℃ D.通入适量S0,气体 14.已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题： 个c(oH)molL 106 -100℃ 107 D25C 107106105 c(H+)/mol-L A、B、C、D四点K,的关系是 (K、K.表示) 15.室温下，实验测得0.1moI·LHA溶液的PH21,下列说油正确的是 a.NaA可能呈酸性 bHA溶液中c(H门=c(OH)+c(A) o.NHA可能呈中性 高三化学3 四.