第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题 一、单选题 1．下列事实中，与盐类水解无关的是 A．溶液呈酸性 B．溶液可除去铁制品表面的锈斑 C．溶液蒸干后得不到固体 D．长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=5的NaHSO4溶液中，由水电离出的H+数目为 B．电解饱和食盐水，当阴极收集到标准状况下1.12 L气体时，理论上电路中通过的电子数为0.1NA C．100 mL0.10 mol/L的Na2CO3溶液中的数目为0.01NA D．已知，放出92.4 kJ的热量，需要加入N2、H2的微粒数分别为NA、3NA 3．“人世间一切的幸福都需要辛勤的劳动来创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 B 游泳池中加硫酸铜进行消毒 硫酸铜的氧化性 C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性 D 高铁酸钾常用于处理水 高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的聚沉 A．A B．B C．C D．D 4．证明氨水是弱碱的事实是 A．氨水与硫酸发生中和反应 B．氨水能使紫色石蕊液变蓝 C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．铵盐与熟石灰反应逸出氨气 5．往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 A．2Fe3＋＋＋H2O===2Fe2＋＋＋2H＋ B．2H＋＋===H2O＋SO2↑ C．2H＋＋2＋3===3＋2NO↑＋H2O D．2Fe3＋＋3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 6．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4. 9 ×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11]，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中存在c(Ca2+)>c( ) B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)增大 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 7．下列图示中的操作没有涉及水解反应的是 A．实验室制备Fe(OH)3胶体 B．用硫酸滴定NaOH溶液 C．污水处理厂采用铝盐净化浑浊的水 D．用纯碱溶液除厨具表面的油污 A．A B．B C．C D．D 8．下列离子方程式书写错误的是 A．过量Cl2通入FeBr2溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 B．过量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO C．在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH+HSO+2OH-=SO+NH3↑+2H2O D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO=3CO2↑+Al(OH)3↓ 9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．将100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA B．1.0 mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒数之和为NA C．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NA D．在标准状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数小于0.75 NA 10．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．收集酸雨久置在空气中变小： B．硫酸铁溶液中滴入氨水： C．与足量的热浓溶液反应： D．工业上粗硅的制备： 11．下列解释事实的方程式不正确的是 A．Na2CO3水溶液呈碱性：CO＋2H2O⇌H2CO3＋2OH- B．室温下0.1 mol·L-1氨水的pH为11：NH3·H2O⇌NH＋OH- C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3＋6H2O= 2Al(OH)3↓＋3H2S↑ D．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO＋H2O⇌H3O＋＋CO 12．下列哪一种试剂可以鉴别出65%酒精、福尔马林、蚁酸、乙酸、甘油、蛋白质六种无色液体 A．氢氧化钠溶液 B．新制的氢氧化铜悬浊液 C．浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 13．25℃时，改变0.1mol·L-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图。下列说法正确的是 A．pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H+)：甲酸>丙酸 B．25℃时，等浓度甲酸与丙酸混合后