第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题2023—2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题 一、单选题 1．实验室制备下列气体的方法可行的是 选项 气体 方法 A 二氧化硫 用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应 B 氯气 二氧化锰固体和稀盐酸共热 C 二氧化氮 将铁片加到冷的浓硝酸中 D 氢气 锌和稀硝酸混合 A．A B．B C．C D．D 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 B．的氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1 C．含4.6g钠元素的和的混合物中含有阴离子总数为0.3 D．常温常压下，2.24LCO和混合气体含有的碳原子数小于0.1 3．下列实验不能达到目的的是 A               B               C               D A．测定一定时间内生成H2的反应速率 B．用CO2做喷泉实验 C．验证NH3易溶于水 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 4．下列物质中，摩尔质量最大的是（  ） A．10mL环氧乙烷C2H4O B．0.1mol次氯酸钙 C．6g过氧乙酸CH3COOOH D．22.4L戊二醛C5H8O2 5．下列物质含分子最多的是 A．1.204×1024个O2 B．3mol CO2 C．标准状况下89.6L Cl2 D．标准状况下90mL水 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（     ） A．0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9mol B．58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L C．40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L D．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等 7．在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6 L，如果一氧化碳的质量为5.6 g，则二氧化碳的质量为 A．4.4 g B．2.2 g C．0.44 g D．0.22 g 8．下列说法错误的是 A．工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氯气 B．工业上用SO2 与O2 在高温高压下反应制取 SO3 C．工业上目前主要用煤、天然气等与水蒸气反应制H2 D．工业上炼铁时用石灰石除去铁矿石中的 SiO2 9．下列说法正确的是 A．1 mol氮含有6.02×1023个微粒 B．22 g二氧化碳含有的氧原子数约等于6.02×1023 C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．CO2的摩尔质量是18 g 10．如果2.2g二氧化碳中含有m个氧原子，则阿伏加 德罗常数是（    ） A．m/10 B．10m C．20m D．m/20 11．下列说法不正确的是 A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子 C．等物质的量的OH-与NH4+所含原子数不同 D．标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数约为NA 12．下列说法不正确的是（　　） A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g 13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，含有的中子数、电子数均为10NA B．密闭容器中，和充分反应后，所得体系中含原子数为2NA C．0.1mol苯()与足量反应时，断裂的碳碳双键数为0.3NA D．与足量反应，生成和的混合物，Na失去的电子数目为NA 14．下列食品添加剂与类别对应错误的是 A．调味剂——亚硝酸钠 B．防腐剂——苯甲酸钠 C．疏松剂——碳酸氢钠 D．着色剂——叶绿素 15．取一定量的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，溶于水后分成两等份。向其中一份加入过量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀5.91g；向另一份中缓慢滴加某浓度的盐酸，产生的气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．原固体混合物中NaHCO3的质量为5.04g B．原固体混合物中滴加盐酸过量后，可收集到标况下672mL的CO2 C．原固体混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比为1:6 D．盐酸的物质的量浓度为0.100mol/L 二、填空题 16．（1）NaHSO4是一种酸式盐。2mol/L的NaHSO4溶液与1mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方