专题3 第一单元 第2课时 弱电解质的电离平衡（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第2课时弱电解质的电离平衡 课程标准要求 学业质量水平 1.能采用模型、符号等多种方式对物质的结构 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 及其变化进行综合表征。（水平3） 2.能通过实验证明水溶液中存在的离子平 2.能运用宏观、微观、符号等方式描述、说 衡。 明物质转化的本质和规律。（水平3） 3.了解电离平衡常数的含义。 3.能从宏观与微观、定性与定量等角度对物 质变化进行分析和表征。（水平4） 课前预习案 自主学习必备知识积累 [对应学生用书Po7] 一、弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离 (1)弱电解质在水中的变化 弱电解质溶于水后，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成离子：同时，一部分离子 又结合成弱电解质分子。因此，弱电解质在水溶液中的电离过程是可逆的，电离的程度也是 有限的。 (2)电离方程式 弱电解质的电离过程是可逆的.用符号“≠"表示。例如，CH3COOH、NH·H2O的电 离方程式分别为CHsCOOH=CHsCOO二+H土、NHH2O=NH4+OH二。 2.电离平衡及建立过程 (1)含义 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未停止。此 时.弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中弱电解 质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电离达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 ①电离开始阶段：弱电解质分子电离成离子的速率电离)随弱电解质浓度的减小而逐 渐波小：同时随着离子浓度逐渐增大.离子结合成分子的速率结合)不断增达。 ②一段时间后：电离)与结合)相等时，达到电离平衡状态，如下图所示： ·独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.2xXk.c0m● 您身边的互联网+教辅专家 弱电解质 分子电离 电离平衡状态 /离子结合为 弱电解质分子！ 0 时间 3.影响电离平衡的因素 (1)与化学平衡一样，当外界条件（如浓度、温度等）改变时，电离平衡会发生移动。 (2)对干同一弱电解质，浓度、温度对弱电解质电离的影响： ①浓度：加水稀释弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。 ②温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度大。 [注意]在谈到弱电解质的电离程度时，要指明弱电解质溶液中溶质的浓度和温度。若 不注明温度，通常指25℃。 二、电离平衡常数和电离度 1.电离平衡常数的概念 (1)在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定 的关系。 (2)对干一元弱酸或一元弱碱来说.溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积， 与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数.简称电离常数。 2.电离平衡常数的表达式 (1)一元弱酸的电离平衡常数(K:) 例如.醋酸溶液中存在电离平衡：CHsCOOH三CHsCOO二+H土，则电离平衡常数表 达式为： K=c (CH3COO-)C (H+)c (CH3COOH) (2)一元弱碱的电离平衡常数(K) 例如.氨水中一水合氨存在电离平衡：NH出3：HO=NH4十OH,则电离平衡常数表 达式为： Kp=4C (NH)C (OH-)C (NH3.H20) (3)多元弱酸的电离平衡常数(K1、K2等) 例如，碳酸溶液中存在电离平衡：H2CO3三HCO3+H土、HCO3己CQ3+H土则电 离平衡常数表达式为： ·独家授权侵权必究。 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 Ka=3c (HCO)c (H+)c (H2CO3) 2- Ka2=3 3C (CO)C (H+)C (HCO). 3.电离度 (1)与化学平衡的转化率类似，电离达到平衡时.可用弱电解质已电离部分的浓度与其 起始浓度的比值来表示电离的程度.简称电离度.用符号α表示。弱电解质的电离度可以表 示为α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的起始浓度×100%。 (2)一般而言，温度一定时.对干同一弱电解质。溶液的浓度越大，电离度越小：反之 电离度越大。 4.影响因素 (1)电离平衡常数和电离度首先由物质的本性所决定，不同弱电解质的电离平衡常数和 电离度不同。 (2)对干同一弱电解质的稀溶液来说，电离平衡常数和电离度只与温度有关。 (3)对干同一种多元弱酸或弱碱，第一步电离平衡常数远大王第二步电离平衡常数.通 常只考虑第一步电离。 5.电离平衡常数的计算及应用 (1)电离平衡常数的计算 例如.25℃时.0.1moL-1醋酸溶液中.达到电离平衡时，c(H+约为1×10-3mo: L-1,则该温度下CHsCOOH的电离平衡常数Ka≈1×10-