专题2 第三单元 化学平衡的移动（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 第三单元 化学平衡的移动 课程标准要求 学业质量水平 1通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化 1.能根据化学平衡原理，说明影响化学平衡的 学平衡状态的影响。 因素。（水平3） 2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影 2,能设计实验方案探究影响反应速率和化学 响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率 平衡的因素等。（水平3） 等相关物理量的变化。 3.能从调控反应速率、提高反应转化率等方 3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与 面综合分析反应的条件，提出有效控制反应 反应进行方向间的联系。 条件的措施。（水平4） 课前预习案 自主学习必备知识积累 [对应学生用书P6] 一、化学平衡的移动 1.含义 化学平衡状态只有在一定的条件下才能保持，当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被 破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。从一个平衡状态变为另一个平衡状态，称为化学平 衡的移动。 2.实质 化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过 程。达到平衡时，（正）=（逆），改变外界条件后，（正）≠（逆），随后（正）、逆)发生变 化，直至达到新的平衡状态，'（正='（逆）。 二、外界条件对化学平衡的影响 1,浓度对化学平衡的影响 (1)影响结果 当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的 浓度，平衡向正反应方向移动：减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向 移动。 (2)浓度商(Q。)及应用 ①浓度商 对于可逆反应：aA十bB一CC十D,将某一时刻各物质的物质的量浓度代入以下表达式 Q。=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B),计算出一个数值，这个数值称为浓度商。 ②根据浓度商和平衡常数的大小判断化学平衡移动的方向 判断一定温度下、任意状态时反应体系平衡移动的情况，可通过比较浓度商与平衡常数 ·独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 的相对大小获得如下结论： 若Q。<K,平衡向正反应方向移动 若Q=K,体系恰好处于平衡状态，平衡不移动； 若Q>K,平衡向逆反应方向移动。 2. 压强对化学平衡的影响 (1)将有气体参加的可逆反应简单表示成：aA(g)=bB(g),则平衡常数可表示为K=cb(B】 a(A2。 减小容器的体积以增大压强，则反应物的浓度和生成物的浓度将同时增大。 (②)影响结果 分析体系压强的改变对物质浓度的影响，不难发现： ①若>b,即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡正向（气态物质 分子数减少的方向)移动： ②若α=b,即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生 移动： ③若b,即正反应方向是气体分子数目增大的反应，增大压强，平衡逆向（气态物质 分子数减少的方向)移动。 [注意]固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计，当平衡混合物中都是 固态或液态物质时，改变压强，化学平衡不发生移动。 3温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动：降低温度， 会使化学平衡向放热反应的方向移动。 三、勒夏特列原理 1.原理内容 改变影响化学平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡将向若能 够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的“勒夏特列原理”，也称化学平衡移动原理。 2.原理应用 化学平衡移动原理的提出，为化学反应获得较高产量提供了重要的理论基础，在化工生 产中得到了广泛的应用。例如，在合成氨工业中，人们就充分应用化学平衡移动原理来选择 和优化反应条件，改进工艺和装置，提高氨的产率。 自学检测 1.巧判断（对的打“√”，错的打“×”） (I)反应A(g)十3B(g)一2C(g)△H0达到平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小， 平衡向正反应方向移动。（√） 独家授权侵权必究· 色学科网书城四 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 (2)反应FeCl,+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl达到平衡后，加入FeCl,固体，平衡向正反应 方向移动。（√） (3)反应H(g)十L2(g)一2Π(g)达到平衡后，增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不 变。(×) (4)恒压条件下，反应Hz(g)十12(g)一2(g)达到平衡后，充入H,平衡不移动。（√） (⑤)外界条件改变，正、逆反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动。(×) (⑥如果改变影响平衡的一个因素（温度、浓度、压强），平衡就向着消除这种改变的方向 移动。(X) (⑦平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常