微专题4 溶液中离子浓度的比较（Word教参）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 微专题4溶液中离子浓度的比较 [对应学生用书P4] 专题讲解 1.电解质溶液中三个守恒关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一 2 定等于阳离子所带正电荷总数，如Na2CO3溶液中存在着Na+、CO3、H+、OH-、HCO3, 它们存在如下关系： 2 c(Na)+aH)=2d(CO 3)+a(HCO3)+(OH-) (2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但原子总是守恒的，如 N2CO3溶液中CO3能水解，故碳元素以CO3、HCO3、HzCO3三种形式存在，它们之间 的守恒关系为：12cNa+)=cCO3)+cHCO3)+dH2CO) (3)质子守恒规律 即在纯水中加入电解质，最后溶液中©田+)与其他微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒 及物料守恒推出)。如NCO,溶液中，由上述两个守恒关系可推出： C(OH-)=c(H+)+aHCO3)+2c(H2CO3) 2.比较溶液中离子浓度大小的“三原则” (1)电离程度较小原则 弱电解质的电离程度较小，产生的离子浓度也较小，弱电解质分子的浓度大于电离生成 的离子浓度。该原则适用于弱电解质溶液中离子浓度大小的比较。 (②)水解程度较小原则 含一种弱酸根离子或弱碱阳离子的盐溶液水解程度一般较小，水解产生的离子浓度也较 小，水解的离子浓度大于水解生成的粒子浓度，此原则适用于含一种弱酸根离子的盐溶液中 离子浓度大小的比较。 3)电离为主原则 等浓度的一元弱酸HA)与该弱酸的强碱盐（如NA)溶液等体积混合时，一般情况下溶液 呈酸性，以HA的电离为主。 *独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+教辅专家 [注意]题目中若提供某些离子的浓度关系，则要结合具体信息分析，确定是以HA的 电离为主还是以NaA的水解为主。 一。典例示范% 例1①下列物质所配成的0.1m©lL-1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是 () A.NHCI:c(CI)>c(H)>c(NH)>c(OH) 2一 B.NazCO3:c(Na)>c(CO 3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H+) 2■ C.NaHCO::cNa+)>c(CO3 )>c(HCO3)>c(OH-)>H) D.(NHSO:cNH4)>c(SO 4)>H+)>OH) 解析氯化铵是强酸弱碱盐，NH4水解导致溶液呈酸性：NH4十HONH3·H2O十H +,所以cH+)>c(OH),NH4水解而氯离子不水解，所以c(C1)>cNH4), 因为NH4水解程度是微弱的，所以cNH4)>c(H+),因此NH,C1溶液中离子浓度的大 小顺序是cCI-)>cNH4)>cH+)>c(OH-),故A错误；在NCO3溶液中，CO3部分水 解，溶液呈碱性，所以c(OH-)>cH+),又因为钠离子不水解，所以cNa+)>c(CO3),因 》 为CO3水解程度是微弱的，所以c(CO3)>cHCO3),根据CO3的两步水解反应方程式： 2 C03+HO=HCO3+OH、HCO3+H2O=H2CO3+OH-,因第一步水解生成的HCO3还 要发生第二步水解，造成HCO3浓度减小而OH一浓度增加，再加上水电离出的OH,所以 c(OH-)>c(HCO3),综上所述，在Na.CO3溶液中，离子浓度的大小顺序是cNa+) 2 >c(CO3)>c(OH)>cHCO3)>cH+),故B错误；在NaHCO3溶液中，HCOs仅有少量 ·独家授权侵权必究 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2 xxk.com○ 您身边的互联网+教辅专家 电离，所以溶液中c(HCO3)>c(CO3),故C错误：在NH2SO4溶液中，铵根离子部分水 解，溶液显酸性，则cH+)>c(OH-),叉因为水解程度微弱，所以cNH4)>c(SO4),则溶 2 液中离子浓度大小顺序是cNH4)>c(SO4)>cH+)>c(OH),所以D正确。 答案D 例2常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是() A.pH=2的H,A溶液与pH=I2的MOH溶液等体积混合：cH+)+cQM+)=c(OH-) +c(A2-) B.pH相等的CH,COONa、NaOH和Na,CO3三种溶液：c (NaOH)<dCH;COONa)<cNaCO3) C.物质的量浓度相等的CHCOOH和CH3 COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c (OH)=2c(H+)+c(CH,COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4:cHA-)>cH+)>cHA)>c(A2-)