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微专题3化学平衡图像及分析
[对应学生用书P]
专题讲解
1.两类重要图像及分析
(1)转化率一时间一温度(压强)图像
t/min
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甲
①图甲中,T2>T1,升高温度,·A减小,说明平衡逆向移动,正反应的△H<0。
②图乙中,>2,增大压强,aA增大,说明平衡正向移动,正反应是气体总分子数
减少的反应。
③若纵坐标表示A的百分含量,则甲中正反应的△H>0,乙中正反应是气体总分子数
增加的反应。
(②)恒温线(或恒压线)
①纵坐标代表反应物的转化率(a)或平衡浓度(©),横坐标代表温度(T)或压强(p)。
②采用“定一议二”法,即将自变量(温度或压强)之一看作恒量,讨论另外两个量的关
系。
2.解答化学平衡图像题的技巧
()“先拐先平、数值大”:在含量(或转化率)一时间图像中,先出现拐点,先达到化学
平衡,说明该曲线的反应速率较大,则温度较高、压强较大、有催化剂等。
(2)“定一议二”:当图像中有三个变量时,要先确定一个量不变,再讨论另外两个量
的关系,有时还需要作辅助线,适用于a(或c,含量)-Tp图像的分析。
(3)“三步分析法”:①判断反应速率是增大还是减小;②确定正)、(逆)的相对大小:
③判断化学平衡的移动方向。
3.解答化学平衡图像题“五注意”
()注意曲线上的特殊点:与坐标轴的交点、多条曲线的交点、拐点、极值点等。
(②)注意曲线的坡度:曲线的“平”与“陡”大多代表反应速率,要弄清其含义及变化
趋势。
(③)注意曲线的增减性:分清曲线函数的递增性和递减性。
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(4)注意曲线的连续性:对于“1图”,注意分清曲线的连续性、跳跃性,是“渐变”
还是“突变”,是“变大”还是“变小”,变化后是否相等,确定对应改变的条件是什么及如
何改变。
(⑤)注意曲线的“上下关系”:具体判断平衡移动方向时,要分析曲线的“上下关系”,
确定纵坐标所代表物质含量(或转化率)的变化,并结合化学反应的特点,判断温度、压强对
平衡移动产生的影响。
典例示范%
例①某密闭容器中发生如下反应:X(g)十Y(g)一2Z(g)△H<0。如下页图表示该反应的
速率随时间变化的关系,、3、时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加
入量。下列说法正确的是()
时间
A.2时一定加入了催化剂
B.专时减小了压强
C.时可能升高了温度
D.4~转化率最低
解析时可能增大压强或加入了催化剂,平衡不移动,A错误;若时减小压强,平
衡不移动,而图中平衡逆向移动,B错误;时正反应速率和逆反应速率均增大,且逆反应
速率大于正反应速案,正反应为放热反应,则时可能升高了温度,C正确:由图可知,平
衡逆向移动导致转化率碱小,则一6时间内转化率最低,D错误。
答案C
例2下列表述与示意图一致的是(
时间
温度
①D
0.8
三0.6
是0.4
0.2
时间
③
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4
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A.图①表示2SO3(g)=2SOz(g)十O2(g)△H>0中SO,的平衡转化率随温度、时间的变
化
B.图②表示反应H(g)十12(g)=2HⅢ(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示20mL0,1molL-1稀盐酸与过量锌粒混合时,(Zn2+)随时间的变化
D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率B)=0.04mol·L1·min1
解析图①中T>T1,而A项中所给反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,SO3
的平衡转化率增大,A错误:B项中的反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,飞正减
小,K增大,B正确:C项中的反应是放热反应,故开始时反应速率越来越大,随着盐酸
浓度减小,反应速率越来越小,C错误:图④中B的状态未知、容器体积未知,无法计算B
的平均反应速率,D错误。
答案B
例3一定条件下,反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H0达到平衡时,N2的体积分数与
温度、压强的关系如上图所示。下列说法正确的是()
0.2
100200300
温度C
A.压强:h>p
B.b、c两点对应的平衡常数:K(c>b)
C.a点:20正QNH)=30逆H)
D.a点:NH的转化率为13
解析温度相同时,增大压强,平衡逆向移动,N2的体积分数减小,则压强:2,
A错误;升高温度,平衡正向移动,平衡常数增大,由于c点温度高于b点,则平衡常数:
K(c)>Kb),B正确:a点处于平衡状态,则有3和正NH)=20地H2),C错误:a点N2的体
积分数为0