第1章《化学反应的热效应》单元检测题—2023—2024学年高二化学上学期沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题 1．已知：反应  。现分别取50mL 0.50mol/L醋酸溶液与50mL 0.55mo/L NaOH溶液进行反应，用如图实验装置测定该反应的反应热，下列说法错误的是 A．小烧杯和大烧杯的杯口应相平 B．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分 C．为了让反应充分进行，NaOH分三次倒入 D．该实验测得的反应热 2．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是 A．甲烷的燃烧热的为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热的为，则 C．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) D．已知、条件下： ，则比稳定 3．在一定条件下，Xe(g)与F2(g)反应生成XeFn(g)(n=2，4，6)的平衡气体。550K时主要为XeF6(g)，850K时主要为XeF4(g)，高温时生成XeF2(g)。其变转化关系如下： 下列说法不正确的是 A．∆H1<0，∆H5<0 B．∆H3=∆H5-∆H4 C．∆H3>0 D．∆H1-∆H3=∆H4-∆H6 4．下列说法错误的是 A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应 B．已知，则石墨比金刚石更稳定 C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．，则 5．下列反应既是氧化还原反应，又符合图像的能量关系的是 A．铝片与稀反应 B．与反应 C．氢气在中的燃烧反应 D．灼热的炭与反应 6．已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是(　　) A．相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJ C．若使用催化剂,该反应的|ΔH|减小 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 molSO2(g)被氧化 7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．蔗糖溶于水是熵增加的过程 B．烃、肼、甲醇等液体或气体均可做燃料电池的燃料 C．可用FeS除去工业废水中的，是由于FeS具有还原性 D．血浆中缓冲体系能消耗体系中增加的少量或，防止体系pH出现较大幅度的变化 8．已知。下列说法正确的是 A．盐酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ B．CH3COOH溶液和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ C．含的浓硫酸和NaOH溶液反应放出热量为57.3 kJ D．稀硫酸和溶液反应放出热量为57.3 kJ 9．下列说法正确的是 A．1mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 C．1mol强酸和1mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热 D．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量 10．已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程 C．1molA2(g)和1molB2(g)的总键能小于2molAB(g)的总键能 D．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生 11．某些共价键的键能信息如表所示：则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为 共价键 H-H H-Cl Cl-Cl 键能(kJ·mol-1) 436 431 243 A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-1 12．已知相同条件下，12gC(石墨)和12gC(金刚石)发生下列反应的能量变化： C(石墨)    放热393.5kJ C(金刚石)    放热395.4kJ 下列判断不正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转变成石墨是化学变化 C．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低 D．同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同 13．下列热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．已知稀溶液中，  ，则有   D．已知：与反应生成2molHCl(g)时，放出184.6kJ的热量，则有   14．下列热化学方程式错误的是 化学键 A—A B—B A—B 键能/(kJ·mol-1) 436 243 431 A．1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g)　ΔH=-91.5 kJ·mol-1 B．A2(g)+B2