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课后巩固
[对应学生用书P]
A级基础巩固练
1.下列关于水的说法正确的是()
A.在任何条件下,纯水都呈中性
B.在任何温度下,纯水的pH=7
C.在90℃时,纯水中cH+)<1×10-7mol·L1
D.向纯水中加入少量NOH固体,水的电离平衡逆向移动,c(OH)降低
A解析据水的电离方程式H2OH+十OH一可知,水电离产生的H+)和c(OH)始
终相等,故纯水都呈中性,A正确:升高温度,促进水的电离,电离产生的H+)和c(OH)
减小,则纯水的pH减小,B错误:升高温度,促进水的电离,电离产生的cH+)和c(OH)
增大,则90℃时纯水中cI+)>1×10-7molL一1,C错误;向纯水中加入少量NaOH固体,
溶液中G(OH)增大,水的电离平衡逆向移动,D错误。
2.常温下,某溶液中由水电离出的cH+)=1×10-12mol·L一1,该溶液不可能是()
A.二氧化硫的水溶液
B.氯化钠溶液
C.氢氧化钠溶液
D.疏酸氢钠溶液
B解析常温下,水电离出的cH+)=1×10-12mol·L1,说明水的电离受到抑制,
该溶液为酸溶液或碱溶液。NaHSO4溶于水电离产生Na+、H+和SO4,相当于一元强酸。
3.能影响水的电离平衡,并使溶液中的cH+)>c(OH一)的措施是()
A.向水中通入SO
B.将水加热煮沸
C.向纯水中投入一小块金属钠
D.向水中加入NaC1固体
A解析向水中通入SO2,发生反应生成H2SO,抑制水的电离,所得溶液呈酸性,
则有cH+)>c(OH),A正确:将水加热煮沸,促进水的电离,水仍呈中性,则有cH+)=c
(OH),B错误:向纯水中投入一小块金属钠,Na与水反应生成NaOH,所得溶液呈碱性,
则有cH+)<c(OH),C错误:向水中加入NaCl固体,NaCl是强酸强碱盐,不发生水解,
对水的电离平衡无影响,D错误。
4.下列离子组一定能大量共存的是()
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A.能使pH试纸显红色的溶液中:Na+、NH4、I-、NO3
2
B.含有0.1molL一Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、S2-、SO4
2-
C.由水电离出的cH+)=1×1013mol·L1的溶液中:K+、CO3、C1、NO3
2-
D.常温下,Kwc(H+)=0.1molL-1的溶液中:Na+、K+、CO3、NO3
D解析能使pH试纸显红色的溶液呈酸性,I一,NO3、H+发生氧化还原反应而不能
大量共存,A错误:F3+具有氧化性,S2-具有还原性,二者发生氧化还原反应而不能大量
共存,B错误:由水电离出的c+)=1×10-13molL-1的溶液可能为强酸性或强碱性溶液,
若为强酸性溶液,CO3不能大量存在,C错误;常温下,Kwc(H+)=c(OH)=0.1mol
L一1,溶液呈碱性,四种离子可以大量共存,D正确。
5.水的电离过程可表示为HOH+十OH一,在不同温度下水的离子积常数如下表所示:
温度
25℃
35℃
60℃
100℃
水的离子积常数
1.0×10-14
2.1×10-14
58×10-14
5.6×10-13
下列叙述正确的是(
A.随着温度的升高,水中c(H+)逐渐增大,酸性逐渐增强
B.在60℃时,纯水中cH+)>c(OH一)
C.水的离子积常数除与温度有关外,还与溶液的酸碱性有关
D,水的电离过程是吸热的,温度升高时,水的离子积常数增大
D解析温度升高时,水的电离平衡正向移动,c但+)逐渐增大,仍有cH+)=c(OH),
但水的离子积常数增大。
6.常温下,在0.01moL-1H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是()
A.5×10-13mol·L-1
B.0.02 mol L-1
C.1×10-7mol·L-1
D.1×10-12mol·L-1
A解析H2SO4电离出的c(H+)=0.02mol·L-1,由Kw=1.0X10-14可知c(OH-)=5
×10-13molL-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c(日+)=c(OH-)=5×10-13mol·
L-1.
7.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的©H+)增大的是()
A.HSO4
B.Cl-
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C.Na
D.OH
A解析HSO4电离出H+使溶液显酸性,抑制水的电离,A正确:CI一、Na+对水的
电离无影响,B、C均错误:OH一抑制水的电离,使溶液中的cH+)减小,D错误。
B级能力提升练
8.25℃时,有下列四种溶液