专题3 第一单元 第2课时 弱电解质的电离平衡（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+敷辅专家 课后巩固% [对应学生用书P194] A级基础巩固练 1.将浓度为0.05moL-1的HClO的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 () A.c(H+) B.c (HCIO)c (H+) C.K(HCIO) D.c (CIO-)c (HCIO) D解析HCIO溶液加水稀释，HCIO的电离平衡正向移动，c(H+)、c(CIO)均减小， A错误：n(H+)增大，HCIO)减小，对二者来说.溶液的体积相同，则c(HCIO)c(H+) 减小，B错误：由干温度不变，则K(HCIO)不变.c(ClO-)c(HCIO)=K(HCIO)/cH +),由干cH+)减小，则c(CIO一)c(HCIO)增大.C错误.D正确。 2.25℃时.已知弱酸的电离常数：K(CH3CO0H)=1.8×10-5:K1(H2C03)=4.4× 10-7:K2(H2C03)=4.7×10-11:K(HC1O)=4.0×10-8。下列说法正确的是()） A.25℃时，0.1molL-1的醋酸溶液比0.01moL-1的醋酸溶液的Ka值小 B.25C时.CHsCOOH溶液中加入少量NaHCO3固体，CHsCOOH的电离程度增大 C.新制氯水与NaHCO3溶液不发生反应 D.HCIO溶液中加入少量CH3 COONa晶体，HCIO的电离平衡正向移动 B解析醋酸溶液的Ka值与其浓度大小无关，只与温度有关，因此25℃时，0.1mol L-1的醋酸溶液与0.01moL-1的醋酸溶液的K值相等，A错误。由干K。 (CH3COOH)>Ka1(H2CO3).CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固体，二者发生反应： CHsCOOH+NaHCO3-→CH3COONa+CO2↑+H2O,CHsCOOH的电离平衡向右移动. 其电离程度增大，B正确，新制氯水中含有HCI和HCIO,由干HCI是强酸，其酸性强干H2CO3, 因此新制氯水与NHCO3溶液反应，产生CO2气体，C错误。由干Ka (CH3COOH)>K(HCIO).HCIO溶液中加入少量CH3 COONa晶体.对HCIO的电离平衡不 产生影响，D错误。 3.翻酸(H3BO3)溶液中存在电离平衡H3BOs(aq)+H2O(l)≠[B(OH)4]-(aq)+H+(aq) 下列说法正确的是( 化学式 电离常数(25℃) HsBO3 K.=5.7×10-10 Ka1=4.4×10-7: H2COs K2=4.7×10-11 CHsCOOH Ka=1.75×10-5 A.等物质的量浓度的H2CO3溶液和H3BO3溶液比较，溶液中c(H+)：前者<后者 B.等物质的量浓度的CHsCOOH溶液和H2CO3溶液比较，溶液中c(H+):前者>后者 C.将1滴Na2CO3溶液滴入HBO3溶液中.一定能观察到有气泡产生 D.将1滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中，一定能观察到有气泡产生 ·独家授权侵权必究 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b.zxxk.com 您身边的互联网+敷辅专家 B解析根据电离常数推知，酸性：CH5COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3,等物质的 量浓度时，电离产生的c(H+)大小与酸性强弱一致.故醋酸溶液中C(H+)最大，A错误，B 正确：H2CO3的酸性强干H3BO3.Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液中生成NaHO3.不能产 生CO2,C错误：1滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中，醋酸不足量，反应生成NaHCO3. 不产生CO2,D错误。 4.醋酸溶液中存在电离平衡CHsCOOH=H++CH3COO~,下列叙述正确的是( m[CH,COONa(s)V/g V(H,O/mL A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CHsCOONa固体后，溶液pH的变化 B.若图乙表示向CHsCOOH溶液中加水时溶液导电性的变化.则CH3COOH溶液的pH: a>b C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)十c(CH3COO-) D.0.10moL-1的CH3COOH溶液加水稀释.溶液中所有离子的浓度均减小 C解析向CH3COOH溶液中加入CHsCOONa固体，c(CHsCOO-)增大，电离平衡 逆向移动，溶液的pH增大，A错误：向CHsCOOH溶液中加水，电离平衡正向移动，溶液 中离子浓度减小，溶液的导电能力减弱.则溶液的pH:ā<b,B错误：醋酸溶液呈电中性. 据电荷守恒可得c(H+)=c(OH)+c(CHsCOO-),.C正确：0.10molL-1的CHsCOOH溶 液加水稀释，溶液中c(H+)减小，但c(OH-)增大.D错误。 5.常温下，一元弱碱MOH溶液中存在电离平衡MOH=M++