模块综合卷（Word练习）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXK.com● 您身边的互联网+敷辅专家 模块综合卷 [对应学生用书Px29] (时间：90分钟满分：100分) 一、选择题（本彪共10小题，每小题2分，共20分。每小趣只有一个选项符合题目要求） 1,下列说法不正确的是() A.己知冰的熔化热为6.0 kJ-mol-1,冰中氢键键能为20 kJ-mol-1,假设1mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B.己知一定温度下，酯酸溶液的物质的量浓度为c,若加水稀释，则CHCOOH ≠CH,COO一十H+平衡向右移动，电离程度增大，K,不变 C.甲烷的标准燃烧热为△H=一890.3 kJ-mol一1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+202(g)C02(g)+2H2O0)△H=-8903 kJ mol-1 D.500C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH (g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H=-38.6kJmo- D解析1mol冰中有2mol氢键，键能和为40kJ,1mol冰的熔化热为6.0 kJ-mol-1, 6.040×100%=15%,故A正确：一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，但电 离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故B正确：已知甲烷的标准燃烧热△H=一890.3kJ mol一1，则表示1mol甲烷完全燃烧生成指定产物所放出的热量为890.3kJ,故C正确；由于 该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，D错误。 2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是() A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用pH试纸测出某溶液pH为3.5 C.用托盘天平称取875g食盐 D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL 答案D 3.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加物质的用量。下列说法正确的是() & D 所加物质的用量 A.曲线A表示向NaCl固体中滴加蒸馏水 B.曲线B表示向CH:COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液 C.曲线C表示向Ba(OHz溶液中通入CO2 D.曲线D表示向氨水中滴加等浓度的醋酸 ·独家授权侵权必究· 色学科网书城■ 品牌书店·知名教辅·正版资源 b2XXK.com○ 您身边的互联网+教辅专家 C解析NaC1固体不导电，开始时曲线导电能力不合理，故A错误；CH,COOH是弱 电解质，向酯酸中加入NaOH溶液生成强电解质CH,COONa,溶液中离子浓度增大，溶液导 电性增强，应该用A表示，故B错误，氢氧化钡和CO2反应，生成碳酸钡沉淀和水，当二 者完全反应时溶液中离子浓度最小，继续通入CO2,碳酸钡与二氧化碳和水反应生成碳酸氢 钡，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；一水合氨是弱电解 质，加入醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示， 故D错误。 4.下列有关说法正确的是() A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴 定后气泡消失，会造成测定结果偏低 B.工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FS除去 C,工业上常在铁板表而镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2 多，说明HA酸性强 B解析实际进入锥形瓶内标准液的体积小，但计算时标准液体积偏大，导致测定结 果偏高，故A错误；FS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积，其溶解平衡的S2-浓度远大于 CuS、HgS的S2-浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+,故B正确：Fe、Sn和 电解质溶液构成原电池时，Fe易失电子作负极，S作正极，导致Fe被腐蚀加速，故C错误； 等体积等H的不同一元酸分别与足量铁粉反应，弱酸放出的氢气多，因为等pH的不同一元 酸，弱酸的浓度较大，则等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应， HA放出的H2多，说明HA酸性弱，故D错误。 5.反应H(g)十I2(g)=2HⅢ(g)的逆反应速案随时间变化的曲线如右图所示，1时刻反应达 到平衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是() min ①增大H2浓度②缩小容器体积③恒容时充入Ar气④使用催化剂 A.①② B.③④ C.②④ D.①④ C解析反应H(g)十(g)=2Ⅲ(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图 可知，时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大 后不再改变，说明化学平衡不移