专题3 第一单元 第3课时 水的电离平衡（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3 水溶液中的离子反应 第一单元弱电解质的电离平衡 笋3里计水的由室亚 >>>专题3水溶液中的离子反应 课程标准要求 学业质量水平 1.能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和 认识水的电离，了 规律。（水平3） 解水的离子积常 2.能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综 数。 合表征。（水平3） G返回导航○ 课前 预习案 课堂 探究案 冲关 演练案 栏目索引 >>>专题3水溶液中的离子反应 课前 预习案 1.水的电离 实验表明，水是一种极弱的电解质。水分子之间相互作用，按下图所示方式发 生电离： H2O+H2O-H30+OH (1)水的电离方程式可简写为： H0≠OH-十H+ K=eH）e(oH (2)水的电离平衡常数可表示为： c(H20) G返回导航○ 〉〉>专题3水溶液中的离子反应 2.水的离子积 ()在一定温度下，纯水和稀溶液中cHO)可视为一定值，则有K= Kc(H2O) c(H+)c(OH-) 。Kw称为水的离子积常数，简称 水的离子积。 (2)实验测得，在25℃时，Kw为1.0×1014。水的离子积不仅适用于纯水，也 适用于稀的电解质水溶液。 (3)影响因素 水的电离过程是 吸热 的，根据化学平衡移动原理，升高温度，会促使水的电 离平衡向 电离的方向移动，水的离子积常数随之增大 G返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 自学检测 1.巧判断（对的打“√”， 错的打“×”) (1)任何水溶液中均存在H和OH,且水电离出的c(H和c(OH)相等。（√） (2)某温度下，纯水中cH=1×106mol·L1,此时水呈酸性。(×) (3)T℃时，纯水中由水电离出的c(OH)=1×1065mol·L1,则T℃时Kw= 1×101B。(√) (4)升高温度，水的电离程度增大，Kw也增大。（√） G返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 2.(教材改编题)水的电离平衡为H200H+H。在25℃、100℃时水的离 子积常数分别为1.0×1014、1.0×1012。下列叙述不正确的是( A.升高温度，水的电离平衡正向移动 B.水的电离度：a(25℃)<a(100℃) C.25℃时纯水中c(H小于100℃时纯水中c(H D.在100℃时，纯水中c>c(OH) D 解析水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，电离产生 的cH增大，但任何温度下，纯水中c)=(O)。 G返回导航 >>>专题3水溶液中的离子反应 3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH十0H,下列叙述正确的是() A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H)增大 B.将水加热，Kw增大，c(H)不变 C.向水中加入少量NaHSO4固体，(O) 增大 D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H)减小 子返回导航 >>>专题3水溶液中的离子反应 C解析向平衡体系中加水，温度不变，平衡不移动，c(H不变，A错误； 水的电离是吸热过程，加热时，电离平衡正向移动，c(H增大，B错误；加入NaHSO4, 溶液中增大，由于五，不变则OH)减小从而推知。之 增大，C正 确；加入少量NaOH固体，c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，c(H减小，D错 误。 G返回导航○ >>>专题3水溶液中的离子反应 课堂 探究案 学习任务 水的电离平衡及影响因素 互动探究 结合勒夏特列原理，通过实验探究外界条件对水的电离的影响，交流讨论。 NaOH 溶液 盐酸 舅 水 水 ① ② ③ G返回导航○