专题3 第一单元 第2课时 弱电解质的电离平衡（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题3水溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡 第2课时弱申解质的电离平 》》》专题3水溶液中的离子反应 课程标准要求 学业质量水平 1.能采用模型、符号等多种方式对物质的 1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平 结构及其变化进行综合表征。（水平3） 衡。 2.能运用宏观、微观、符号等方式描述、 2.能通过实验证明水溶液中存在的离子平 说明物质转化的本质和规律。（水平3） 衡。 3.能从宏观与微观、定性与定量等角度对 3.了解电离平衡常数的含义。 物质变化进行分析和表征。（水平4） 子返回导能 课前 预习案 课堂 探究案 冲关演练案 栏目索引 》》》专题3水溶液中的离子反应 课前 预习案 一、弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离 (1)弱电解质在水中的变化 弱电解质溶于水后，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成离子；同时， 一部分离子又结合成弱电解质分子。因此，弱电解质在水溶液中的电离过程是 可逆的，电离的程度也是有限的。 )返回导社 》》专题3水溶液中的离子反应 (2)电离方程式 弱电解质的电离过程是可逆的，用符号“回”表示。例如，CH3COOH、NH3H2O 的电离方程式分别为CH,COOH=CH,COO~+H+ NH3·H2ONH4+OH 2.电离平衡及建立过程 (1)含义 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中的电离达到最大限度时，电离过程并未 停止。此时，弱电解质分子电离成离子的速率与 离子结合成弱电解质分子 的速率相等，溶液中弱电解质分子和离子的浓度都不再发生变化，弱电解质的电 离达到了电离平衡状态。 令返回导礼 》》》专题3水溶液中的离子反应 (2)建立过程 ①电离开始阶段：弱电解质分子电离成离子的速率（电离）随弱电解质浓度的减 小而逐渐减小；同时随着离子浓度逐渐增大，离子结合成分子的速率（结合）不断 增大。 ②一段时间后：（电离）与（结合）相等时，达到电离平衡状态，如下图所示： 弱电解质 分子电离 解 电离平衡状态 离子结合为 弱电解质分子！ 时问 子返回导能 》》》专题3水溶液中的离子反应 3.影响电离平衡的因素 (1)与化学平衡一样 电离 增大 电离 增大 注意！在谈到弱电解质的电离程度时，要指明弱电解质溶液中溶质的浓度和温 度，若不注明温度，通常指25℃。 令返回导献( 》》》专题3水溶液中的离子反应 二、电离平衡常数和电离度 1.电离平衡常数的概念 ()在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存 在一定的关系。 (2)对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种 离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做 电离平衡常数，简称电离常数。 )返回导社 》》》专题3水溶液中的离子反应 2.电离平衡常数的表达式 (1)一元弱酸的电离平衡常数(K) 例如，醋酸溶液中存在电离平衡： CH,COOH=CH,C00-+H+,则电 离平衡常数表达式为： c (CH:COO)c (H) Ka= c(CH COOH) 子返回导能) 》》》专题3水溶液中的离子反应 (2)一元弱碱的电离平衡常数(Kb) 例如，氨水中一水合氨存在电离平衡： NH3·H2ONH4+OH 则电离平衡常数表达式为： c (NH c (OH) K6= c(NH3·HO) 子返回导能)