专题2 微专题3 化学平衡图像及分析（课件PPT）-【优化指导】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

专题2化学反应速率与化学平衡 微专题3 化学平衡图像及分析 》》》专题2化学反应速率与化学平衡 专题讲解 1.两类重要图像及分析 (1)转化率一时间一温度（压强）图像 ①图甲中，T2>T1,升高温度，aA减小， T T 说明平衡逆向移动，正反应的△H<0。 P2 t/min t/min ②图乙中，p1>p2,增大压强，aa增大，说 甲 乙 明平衡正向移动，正反应是气体总分子数减少的反应。 ③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应的△H>0,乙中正反应是气体总 分子数增加的反应。 © 》》》专题2化学反应速率与化学平衡 (2)恒温线（或恒压线） T 3 P ①纵坐标代表反应物的转化率(a)或平衡浓度（©），横坐标代表温度(TD或压强(p)。 ②采用“定一议二”法，即将自变量（温度或压强）之一看作恒量，讨论另外两个 量的关系。 e 》》》专题2化学反应速率与化学平衡 2.解答化学平衡图像题的技巧 ()“先拐先平、数值大”：在含量（或转化率）一时间图像中，先出现拐点，先达 到化学平衡，说明该曲线的反应速率较大，则温度较高、压强较大、有催化剂等。 (2)“定一议二”：当图像中有三个变量时，要先确定一个量不变，再讨论另外 两个量的关系，有时还需要作辅助线，适用于α（或c,含量）-Tp图像的分析。 (3)“三步分析法”：①判断反应速率是增大还是减小；②确定v(正、（逆）的相 对大小；③判断化学平衡的移动方向。 e 》》》专题2化学反应速率与化学平衡 3.解答化学平衡图像题“五注意” ()注意曲线上的特殊点：与坐标轴的交点、多条曲线的交点、拐点、极值点等。 (2)注意曲线的坡度：曲线的“平”与“陡”大多代表反应速率，要弄清其含义 及变化趋势。 (3)注意曲线的增减性：分清曲线函数的递增性和递减性。 (4)注意曲线的连续性：对于“o-t图”，注意分清曲线的连续性、跳跃性，是“渐 变”还是“突变”，是“变大”还是“变小”，变化后是否相等，确定对应改变的条 件是什么及如何改变。 (⑤)注意曲线的“上下关系”：具体判断平衡移动方向时，要分析曲线的“上下 关系”，确定纵坐标所代表物质含量（或转化率）的变化，并结合化学反应的特点，判 断温度、压强对平衡移动产生的影响。 》》》专题2化学反应速率与化学平衡 典例示范 例①某密闭容器中发生如下反应：X(g)十 Y(g)2Z(g)△H<0。如下页图表示该反应的速率 正 随时间变化的关系，2、飞、s时刻外界条件有所 改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列 说法正确的是() 时间 A.2时一定加入了催化剂 B.飞时减小了压强 C.时可能升高了温度 D.t4~ts转化率最低 e 》》》专题2化学反应速率与化学平衡 解析时可能增大压强或加入了催化剂，平衡不移动，A错误；若时减小压 强，平衡不移动，而图中平衡逆向移动，B错误；时正反应速率和逆反应速率均增 大，且逆反应速率大于正反应速率，正反应为放热反应，则s时可能升高了温度，C 正确；由图可知，平衡逆向移动导致转化率减小，则~6时间内转化率最低，D错 误。 答案C e 》》》专题2化学反应速率与化学平衡 例2下列表述与示意图一致的是( 0.8 0 04 B 0. 时间 温度 时间 5 t/min ① ② ③ ④ A.图①表示2S03(g)2S02(g)+02(g) △H>0中SO3的平衡转化率随温度、时 间的变化 B.图②表示反应H(g)十I(g)2HI(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度 的变化 C.图③表示20mL0.1molL1稀盐酸与过量锌粒混合时，n(亿n2+)随时间的变 化 D. 图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol·L1·min 》》》专题2化学反应速率与化学平衡 解析图①中T2>T,而A项中所给反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动， SO3的平衡转化率增大，A错误；B项中的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移 动，K正减小，K送增大，B正确；C项中的反应是放热反应，故开始时反应速率越来 越大，随着盐酸浓度减小，反应速率越来越小，C错误；图④中B的状态未知、容 器体积未知，无法计算B的平均反应速率，D错误。 答案B e 》》》专题2化学反应速率与化学平衡 例3一定条件下，反应2NH3(g)回N2(g)+3H2(g) 款0.2 △0达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如 上图所示。下列说法正确的是( 0.1 A.压强：p1P2 100200300 B.b、c两点对应的平衡常数：K(c)>K(b) 温度℃ C.a点：2w(NH3)=3w逆(H2) D.a点：NH,的转化率为 e